sciencetalk

Ik dacht dat naarmate het kwantumgetal steeg, de energie ook steeg...

Maar de formule E=-13.6/n² gooit het gans in de war...

Help

Tori schreef:Ik dacht dat naarmate het kwantumgetal steeg, de energie ook steeg...

Maar de formule E=-13.6/n²  gooit het gans in de war...

Help

Ik weet niet waar dit de formule van is maar de waarde stijgt in ieder geval met toenemende n (ze worden steeds minder negatief).

Dit is de formule voor de energieniveaus van het waterstofatomen te berekenen...

De hogere energieniveaus komen steeds dichter bij elkaar te liggen en naderen naar een maximum waarde, de ionistatie-energie.... De maximum-waarde is toch nul?? Energie=0???

De hogere energieniveaus komen steeds dichter bij elkaar te liggen en naderen naar een maximum waarde, de ionistatie-energie.... De maximum-waarde is toch nul?? Energie=0???

Dat klopt dan toch?

Energie=0??? Dat moet je mij dan toch eens uitleggen

Energie=0??? Dat moet je mij dan toch eens uitleggen

De energie waar je het hier over hebt is de som van potentiele en kinetische energie. De potentiele energie heeft geen vast nulpunt maar zoals gebruikelijk wordt de potentiele energie in oneindig op 0 gesteld.

En welke energie bdoelt men dan wanneer men spreekt over het feit dat de energie stijgt naarmate het kwantumgetal stijgt?

zie: http://sciencetalk.nl/forum/invision/in...?showtopic=3731 hier komt het ook in voor

Als n=1 dan is de energie .13.6, juist? De maximale energie die het H-atoom kan bereiken is dit 13.6? Anedrs kan men het interpreteren, dat er een minimum energie is opde eerste schil en een maximale op de buitenste...

Als n=1 dan is de energie .13.6, juist? De maximale energie die het H-atoom kan bereiken is dit 13.6? Anedrs kan men het interpreteren, dat er een minimum energie is opde eerste schil en een maximale op de buitenste...

Nee de energie bij n=1 is -13.6 (negatief!!)

Ja, die punt stelt dus een min voor Maar de uitleg, klopt die?

Het laagste energieniveau dat kan worden bereikt is -13,6. Omdat een lagere energie niet mogelijk is blijft het electron op dat niveau tenzij het eruitgestoten wordt door een foton in welk geval het in een hoger energieniveau terecht komt. Zolang het foton een lagere energie heeft dan 13,6 blijft het electron gebonden aan de atoomkern. Als de energie hoger is dan komt het electron echter vrij