scheidingsmethode

[Pearl]

Ik heb deze reactievergelijking:

NH4+ (aq) + OH- (aq) <--> H20 (l) + NH3 (g)

Het is een evenwichtsreactie. Ik voeg een overmaat aan OH- toe.

De oplossing waarin een overmaat aan OH- zit ga ik koken waarbij de ammoniak eruit gaat en dus wordt het een aflopende reactie.

Nu heb ik een vraag: Op grond van welke scheidingsmethode wordt de ammoniak eruit gehaald??

Ik dacht eerst aan indampen, maar ik houd geen vaste stof over. En toen dacht ik aan destilleren, maar je vangt het ammoniak niet op. Wat is het nu?

[sdekivit]

in prinicipe is het een destillatie, alleen idd vang je het product niet op. De scheiding berust wel op kookpunt en dus is het destillatie.

[Wouter_Masselink]

dat licht allemaal aan de oplosbaarheid van de ammoniak in water:

bij 273 K kan er nog 52,5 mol/L NH3 inzitten

bij 283 K is dat 40,0 mol/L NH3

bij 293 K is dat 31,3 mol/L NH3

en bij 303 K is dat nog 25,1 mol/K

bij hogere temperaturen, dus hoger dan bij 303 K zal de hoeveelheid verwaarloosbaar klein zijn. breng je het water bijvoorbeeld tot 70 graden Celcius dan zal je al het NH3 uit het water halen.

(bron: binas tabel 44 blz 87 3e druk) oude binas maar werkt wel fijner dan die nieuwe dingen.

[Pearl]

Maar indampen & destillatie berusten allebei op het verschil in kookpunt. Daarom weet ik het juist niet.