sciencetalk

stel dat ik een afgesloten cylinder met zuiger heb met een inhoud van 4l.

dan duw ik de cylinder naar binnen zodat het volume gehalveerd word: 2l

wat is dan de druk?? de cylinder is met lucht gevuld(megsel)

nu hoef ik niet zozeer andwoord op de vraag maar heb ik liever een formule of berekening

al vast bedankt

Gebruik pV=nRT

p en V weet ik nog wel da's druk in N/m2 en volume in m3

maar dat nRT wat houd dat in?

en T is temperatuur maar wat is nR?????

wel,

p V = n R T

dan is p inderdaad de druk

V is het volume

n is het aantal mol

R is de molaire gasconstante en dus gelijk aan 8.314J/m*K

en T de temperatuur (!! in K)

Wat ik denk dat in dit stadium voor mdmkoopman in eerste instantie van belang is is een vereenvoudigde vorm van die algemene gaswet.

Hij stelt dat zijn cilinder is gesloten:

• Er kunnen geen moleculen in of uit, n is dus constant.
• R is per definitie constant
• En laten we nou eens aannemen dat de temperatuur T ook niet verandert.

dan staat er pV = nRT = constante x constante x constante = constant

noem dan 1 de situatie voor het samenpersen, 2 de situatie erna:

pV= constant, dus p₁V₁=p₂V₂

goed, mdmkoopman, je weet dat V₂ de helft is van V₁.

dus p1*V1=p2*V2

bij p1 is de druk gelijk aan de buitendruk dus p=1

1*4=p2*2 dus p2 is 2 maar hoe veel bar is dat dan of hoe veel Pa of KPa

dat hangt er van af met wat je rekent he,

als je zegt dat de luchtdruk 1 is, bedoel je 1 atmosfeer en 1 atmosfeer is gelijk aan 1.013 bar = 101 300 pascal

1 Pa = N/ (m^2)

en 1 bar = 10^5 Pa

wat die druk ook was, hij wordt x keer zo groot.

wat is "x" in deze zin?