sciencetalk

1)De bereiding van waterstofhalogeniden

Voor HF

CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

Voor HCl

NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl

Voor HBr

NaBr + H3PO4 --> HBr + NaH2PO4

Ik snap niet waar je bij bereiding van HCl en HBr een H laat staat zoals bij NaHSO4

en bij bereiding van HF doe je dan niet CaHSO4 maar wel CaSO4 ?

2) Hg2Cl2 ik dacht dat Hg 2+ en Cl - dus HgCl2 alleen bestond? hoe kom je aan Hg2Cl2

3) klopt het dat HI kleine bindingsenergie heeft? HF een grote?

dumery schreef:1)De bereiding van waterstofhalogeniden

Voor HF

CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

Voor HCl

NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl

Voor HBr

NaBr + H3PO4 --> HBr + NaH2PO4

Ik snap niet waar je bij bereiding van HCl en HBr een H laat staat zoals bij NaHSO4

en bij bereiding van HF doe je dan niet CaHSO4 maar wel CaSO4 ?

HCl is een sterker zuur dan HSO₄^-. De zuur-basereactie zal dus niet verder verlopen.

Aan de andere kant is HSO₄^- een sterker zuur dan HF. Tussen HSO₄^- en F^- zal dus wel een zuur-basereactie verlopen. Je ziet dan ook dat 1 mol H₂SO₄ reageert met 2 mol F^-.

2) Hg2Cl2 ik dacht dat Hg 2+ en Cl - dus HgCl2 alleen bestond? hoe kom je aan Hg2Cl2

Er bestaat ook Hg₂²⁺.

3) klopt het dat HI kleine bindingsenergie heeft? HF een grote?

Ja. Het I-atoom veel groter dan het F-atoom. Het H-atoom zit bij HI dus veel verder weg dan bij HF en de bindingsenergie is daarom kleiner.