sciencetalk

Allereerst even meegeven dat ik een leek ben op scheikundig gebied

Het koelmiddel is CF₃CH₂F

Hiervoor wil ik de verbrandingswaarde berekenen in MJ/kg

Weet iemand hiervoor de vormingsenthalpie?

Kan ik verbrandingsreactie schrijven als volgt:

CF₃CH₂F + 2O₂ --> 2CO₂ + 2F₂ + 2H

Ik ga ervan uit dat ik de plank volledig missla met die verbrandingsreactie maar niet geschoten is altijd mis pi.gif

Het betreffende koelmiddel staat bekend als R-134a en heeft een verbrandingswarmte (Heat of combustion) van 4,2 MJ/kg volgens:

http://www.epa.gov/ozone/snap/refrigerants/background.html

De vormingsentalpie hiervan ken ik niet. Het boek "The Properties of Gases & Liquids" 4th edition (Reid, Prauznitz & Poling; McGraw-Hill 1987) geeft wel de vormingsenthalpie voor verzadigde C2-verbindingen met een ander aantal F-atomen:

Vormingsenthalpie:

C₂H₅F -262 kJ/mol

C₂H₄F₂ -494 kJ/mol

C₂H₃F₃ -746 kJ/mol

C₂F₆ -1344 kJ/mol

Zet het uit in een grafiek en de vormingswarmte van C₂H₂F₄ zal ongeveer -920 kJ/mol moeten zijn.

F₂ is een sterkere oxidator dan O₂ dus het zal in dit geval alle beschikbare H omzetten in HF en de overmaat F reageert tot COF₂ en CF₄ , en wellicht toch ook nog wat F₂. Het zal sterk afhangen van de reactieomstandigheden.

C₂H₂F₄ + (a + b/2) O₂ --> a CO₂ + b COF₂ + c CF₄ + d F₂ + 2 HF

Om in de praktijk gegarandeerd volledige verbranding te verkrijgen zal men dit soort halogeenverbindingen, gezien hun lage verbrandingswarmte en daardoor lage vlamtemperatuur, moeten verbranden met behulp van (bijvoorbeeld) aardgas (CH₄) waardoor er meer H aanwezig is in de vlam en vrijwel alle F in de vorm van HF de verbrandingsoven verlaat.

Zet het uit in een grafiek en de vormingswarmte van C₂H₂F₄ zal ongeveer -920 kJ/mol moeten zijn.

Ik bedoelde: ongeveer -980 kJ/mol.