sciencetalk

hoi,

ik heb een probleem met het berekenen van de concentratie van een kaliumpermanganaatoplossing. dit is de opgave:

Uitgaande van een bekende hoeveelheid ijzer(II)sulfaat.7H2O (1,9578 gram)wordt een oplossing gemaakt door het ijzer(II)sulfaat.7H2O op te lossen in ca. 10 ml 1M zwavelzuur. Het nu ontstane mengsel wordt kwantitatief overgebracht in een 100,0 ml maatkolf, aangevuld met water en gezwenkt.

pipetteer hieruit 3 x 10,00 ml in 3 erlenmeyers.

deze oplossingen, die al zijn aangezuurd door het zwavelzuur, worden getitreerd met een kaliumpermanganaatoplossing met een onbekende concentratie.

dit is een redox reactie.

Opdracht

Geef de redoxreactie die plaatsvindt tijdens de titratie

ga na welke kleuromslag er zal plaatsvinden door de kleuren van de stoffen in de redoxreactie op te zoeken in binas tabel 65B.

bereken de concentratie van de kaliumpermanganaatoplossing.

nou ben ik niet echt goed in scheikunde, dus ik kom hier niet uit... zouden jullie me kunnen helpen?

Als wij alles voordoen leer je het nooit dus je moet het eerst zelf proberen.

Geef de redoxreactie die plaatsvindt tijdens de titratie

Een redoxreactie bestaat uit twee halfreacties die je allebei op kunt zoeken in binas: één voor de oxidator en één voor de reductor.

Als ik je vertel dat de oxidator permanganaat in zuur milieu is en de reductor is Fe²⁺ moet je nu zelf de beide halfreacties kunnen opschrijven en combineren in één reactie.

bereken de concentratie van de kaliumpermanganaatoplossing.

Dit is alleen te berekenen als de hoeveelheid verbruikte kaliumpermanganaatoplossing bekend is maar dat heb je niet gegeven.

oke ik heb nu deze reactie:

RED Fe2+ --> Fe3+ + e- |5x|

OX MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O |1x|

Totaal: 5Fe2+ +MnO4- +8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

oh sorry(A) uuh ik heb

1: 7,08 ml

2: 7,08 ml

3: 7,11 ml

gebruikt

Nu moet je met molen gaan rekenen.

Je weet hoeveel gram je afgewogen hebt. Hoeveel mol is dat?

En hoeveel mol Fe²⁺ geeft dat dus na oplossen?

Hoeveel mol Fe²⁺ zit in de 10 ml die je met permanganaat getitreerd hebt?

Uit de reactievergelijking weet je hoeveel mol permanganaat overeenkomt met hoeveel mol Fe²⁺.

Dus hoeveel mol permanganaat zat in die gemiddeld 7,09 ml permanganaatoplossing?

Dus wat was de concentratie van die permanganaatoplossing?

Fred F. schreef:Nu moet je met molen gaan rekenen.

Je weet hoeveel gram je afgewogen hebt. Hoeveel mol is dat?

En hoeveel mol Fe²⁺ geeft dat dus na oplossen?

Hoeveel mol Fe²⁺ zit in de 10 ml die je met permanganaat getitreerd hebt?

Uit de reactievergelijking weet je hoeveel mol permanganaat overeenkomt met hoeveel mol Fe²⁺.

Dus hoeveel mol permanganaat zat in die gemiddeld 7,09 ml permanganaatoplossing?

Dus wat was de concentratie van die permanganaatoplossing?

FeSO4 heeft molaire massa van 151,9 g/mol

dus dan heb je 1,9578/151,9 = 0,0012888743 mol

moet je dit dan weer delen door 5? dus dan zou je krijgen... 0,002577749

dus dan heb je dat voor 10,00 ml dus als je 7,09 ml hebt dan is het 0,001827624 mol in die 7,09 ml en dan?

Wat heb je afgewogen? een hydraat toch? Dat hydraatwater moet je meenemen in de molmassa berekening.

En je moet rekening houden met de hoeveelheid Fe²⁺ die je daadwerkelijk getitreerd hebt.

Dat was niet alles maar slechts ééntiende van wat je afgewogen had. Kijk nog maar eens goed naar alle genoemde volumina.

Dit is huiswerk en kan daarom beter worden verplaatst.