sciencetalk

Goeiemiddag mensen

Ik moet voor labo chemie iets uitrekenen, en ik weet ff niet ho eeraan te beginnen ..

Ik moet 10 ml water in een erlenmeyer brengen, en daaraan 20 ml HCl toevoegen.

De HCl oplossing die wordt gebruikt hierbij, is 36.2 m-% aan HCl en heeft een dichtheid van 1.18g/ml.

Ga na dat 20 ml hoervan volstaat om 10g BaO2 volledig om te zetten.

Hoe begin ik aan die 36.2m% voor te beginnen?

Thanks! Liekeu

36,2 m% = 36,2 massa% = 36,2 gram HCl per 100 gram oplossing.

Met de dichtheid en de molmassa kun je dan uitrekenen hoeveel gram en hoeveel mol HCl dat per 20 ml is.

Maar wat is die 100 g oplossing juist? Ik zat de massa van water enzo al te berekenen.. Of moet ik daarmee niets meer doen?

molmassa van HCl is 36.5 g

1.18 g ===> 1 ml

23.6 g ===> 20 ml

23.6 g = 0.65 mol HCl per 20ml.

Heb ik goed gerekend?

Maar wat ben ik dan met die massapercentage? Om die reactie met BaO2 uit te rekenen heb ik die toch niet nodig?

Kan het zijn dat ik die 23.6 g moet vermeningvuldigen met de massapercent ofzo?

Zodat ik 8.54 uitkomt?

Inderdaad.

20 ml 36.2m%HCl-oplossing = 23.6 gram 36.2m%HCl-oplossing = 8.54 gram HCl = ... mol HCl

Is het niet 8.54 g ipv mg?

Ja, maar dat had ik al gecorrigeerd.

Fred F. schreef:Inderdaad.

20 ml 36.2m%HCl-oplossing = 23.6 gram 36.2m%HCl-oplossing = 8.54 gram HCl = ... mol HCl

Kzat no gff met een vraagje:

waarom moeten die 2 vermenigvuldigd worden?

Als je 23,6 gram oplossing hebt waarvan 36,2massa% HCl dan is de hoeveelheid pure HCl toch gewoon:

{23,6 gram oplossing} * {(36,2 gram pure HCl) / (100 gram oplossing)} = 8,54 gram pure HCl