sciencetalk

zou iemand zo vriendelijk willen zijn om mijn uitwerking van deze oef te bevestigen ?

Het antwoordblad geeft namelijk een andere oplossing maar kzou niet weten wat er mis is.

- De oplosbaarheid van CrF2 in water bedraagt 45 mg per liter oplossing (20 graden C ). De getalwaarde van het oplosbaarheidsproduct Ks bedraagt dus...

uitwerking:

CrF2 --> cr2+ + 2F-

Ks = [Cr2+] . [F-]

molair gewicht CrF2 = 90 en de massa = 45.10^-3 g

Dit geeft me 5,0 . 10^-4 mol CrF2

waaruit volgt :

[ Cr ] = 5,0 . 10^-4 mol / l

[ F ] = 10,0 . 10^-4 mol / l

Ks is dus gelijk aan 5,0 . 10 ^ -7

het antwoordblad geeft 5,0 . 10^-10 ?

Het evenwicht is

CrF₂ <--> Cr²⁺ + 2 F^-

De evenwichtsvoorwaarde (oplosbaarheidsproduct) is dus

Ks = [Cr²⁺][F^-]²

Zo zou het moeten lukken

p.s. huiswerkvragen in het vervolg liever in het huiswerkforum

Vergeet het kwadraat niet!