sciencetalk

Kan iemand mij verder helpen met deze oefening?

Het is namelijk niet evident als er werkelijk niets over Kp in je cursus staat...

Opgave:

Gasvormig nitrosylbromide NOBr wordt in een vat gebracht waar het bij 25°C gedeeltelijk ontbindt volgens

2NOBr (g) <-> 2NO (g) + Br2 (g)

Bij evenwicht bedraagt de dichtheid van het gas 0,1861 g/L en de totaaldruk 0,0515 atm.

Bereken K

Na wat googlen, ben ik zo gestart met dit op te lossen

Kp= pNO . pBr2

pNO + pBr2=0,0515

pNO = 0,034

pBr2 = 0,017

dus

Kp= 5,89E-4

maar dit strookt niet met de oplossing in mijn cursus..

In de evenwichtsvoorwaarde zitten de concentraties of partieeldrukken van alle opgeloste stoffen of gassen. De stoffen na de pijl komen in de teller, de stoffen voor de pijl in de noemer. Wanneer van een stof 2 equivalenten reageren neem je de concentratie (of druk) tot de tweede macht, bij 3 equivalenten tot de derde macht, enzovoorts.

In dit geval dus:

K_p=(p_NO² * p_Br2)/p_NOBr²

en de totaaldruk is de som van alle partieeldrukken, dus

p = p_NO + p_Br2 + p_NOBr

Ik hoop dat je hiermee voorlopig vooruit kunt!

p.s. voor dit soort vragen hebben wij het huiswerkgedeelte

Dankjewel!

Met jouw uitleg bekom ik nu

pNO = 0,0103

pBr2 = 0,0206

pNOBr = 0,0206

en voor Kp

Kp= (0,0206².0,0103)/0,0206² = 0,0103 maar dit zou 9,16.10-3 moeten zijn..

p.s. Ja ik weet het ,maar het was al gepost voor ik dat door had

Wat je bij je berekening in feite hebt gedaan is stellen dat de NOBr voor de helft is omgezet in NO en Br₂. Dat hoeft helemaal niet het geval te zijn - het zou zelfs toeval zijn als dat zou gebeuren. In werkelijkheid weet je vantevoren niet welk deel is omgezet.

Er is dus nog een extra onbekende. Je hebt een bepaalde beginhoeveelheid NOBr die voor een deel wordt omgezet in NO en Br₂, totdat evenwicht is bereikt. Je kunt dat berekenen met behulp van de dichtheid die (niet voor niets!) is gegeven, de molmassa's van de stoffen en de algemene gaswet. Het is nog wel wat rekenwerk, maar het kan wel.

Succes!