Complexatiereactie

[Lits]

Hallow!

Ik ben oefeningetjes op complexatiereacties aan het maken, en ze lukken mij allemaal behalve de volgende:

"Bereken hoeveel mol zilverjodide kan oplossen in 1.0 liter van een 0.10 molaire natriumthiosulfaatoplossing. Het complex [Ag(S2O3)2]3- wordt gevormd."

Ik dacht het op volgende manier op te lossen:

Ag+ + 2(S2O3)2- <--> [Ag(S2O3)2]3-

x M 0.1 M 0M

-x M -2x M +x M

-------------------------------------------------------------------

0 M 0.1-2x M x M

(Ik zag in het voorbeeld dat het er zo niet zo mooi uitkomt, maar ik hoop dat het concept toch duidelijk is)

De Kst is 2.9x10^13. Maar dit geeft geen nuttige uitkomst.

De Ksp van de neerslagreactie van Ag+ en I- is 8.0x10^-17.

Iemand die mij op de goede weg kan helpen?

Alvast bedankt!

[Fred F.]

Stel dat het aantal mol AgI dat oplost in 1 liter gelijk is aan X ,

dan is de zilverbalans: [Ag⁺] + [Ag(S₂O₃)₂^3-] = X mol/liter

en de thiosulfaatbalans: [S₂O₃^2-] + 2*[Ag(S₂O₃)₂^3-] = 0,1 mol/liter

en de jodide balans: [I^-] = X mol/liter

verder heb je de formule voor het oplosbaarheidsevenwicht Ksp = [Ag⁺]*[I^-]

en voor het complexevenwicht Kst = [Ag(S₂O₃)₂^3-] / ([Ag⁺]*[S₂O₃^2-]²)