Wie zou mij willen helpen met het oplossen van een paar reactie vergelijkingen?
Vb waterstofjodideolplossing + natronloog?
Wat is daarvan de reactie vergelijking, ik kom er maar niet uit ...
Iemand misschien die iets weet?
-
janjacobs
- Artikelen: 0
- Berichten: 1
- Lid geworden op: za 13 okt 2007, 15:29
-
Fred F.
- Pluimdrager
- Artikelen: 0
- Berichten: 4.167
- Lid geworden op: wo 15 nov 2006, 19:21
-
PdeJongh
- Artikelen: 0
- Berichten: 2.005
- Lid geworden op: wo 06 dec 2006, 21:31
Re: Reactievergelijkingen met bepaalde zuren
Waterstofjodide is HI, en geen HJ, en natriumjodide schrijf je dan ook als NaI, in plaats van NaJHJ + NaOH ---> NaJ + H2O
...verhit de dichloormono-oxide tot 277 graden Celcius en geniet van het effect...
-
robj
- Artikelen: 0
- Berichten: 199
- Lid geworden op: do 27 apr 2006, 23:10
Re: Reactievergelijkingen met bepaalde zuren
Het is al een oude post, maar toch wil ik even reageren.
De vraag betreft oplossingen van HI en NaOH. Beide stoffen lossen goed op en ioniseren volledig (HI is een sterk zuur en NaOH een goed oplosbaar natriumzout).
De oplossingen dient men daarom te noteren als:
H+(aq) + I-(aq) en Na+(aq) + OH-(aq)
Aangezien natriumjodide (NaI) ook goed oplosbaar is, treedt alleen de volgende reactie op:
H+(aq) + OH-(aq) --> H2O
De natrium- en jodide-ionen blijven in oplossing als Na+(aq) en I-(aq) zodat er geen NaI genoteerd mag worden. Dit zou de vorming van een neerslag suggereren.
De vraag betreft oplossingen van HI en NaOH. Beide stoffen lossen goed op en ioniseren volledig (HI is een sterk zuur en NaOH een goed oplosbaar natriumzout).
De oplossingen dient men daarom te noteren als:
H+(aq) + I-(aq) en Na+(aq) + OH-(aq)
Aangezien natriumjodide (NaI) ook goed oplosbaar is, treedt alleen de volgende reactie op:
H+(aq) + OH-(aq) --> H2O
De natrium- en jodide-ionen blijven in oplossing als Na+(aq) en I-(aq) zodat er geen NaI genoteerd mag worden. Dit zou de vorming van een neerslag suggereren.
Elektrochemici doen het vol spanning
