[scheikunde] limiterend reagens

[pinguin159]

Waarom is zilvernitraat het limiterend reagens en niet calciumchloride?

[keyzplayer]

Hoeveel mol CaCl₂ voeg je toe aan hoeveel mol AgNO₃?
 
Heb je dat al uitgerekend?

[pinguin159]

0.03 mol aan 0.04 mol?

[keyzplayer]

Goed!
 
en over hoeveel mol Ag⁺ en Cl^- hebben we het dan?

[pinguin159]

hoe bereken je dat?

[keyzplayer]

Als je 1 mol AgNO₃ hebt, en je lost dat op, hoeveel mol Ag⁺zit er dan on de oplossing?
 
En als je 1 mol CaCl₂ hebt en je lost het op, hoeveel mol Cl^- zit er dan in de oplossing?

[pinguin159]

1.57??
 
3.12???

[mathfreak]

Schrijf de vergelijkingen voor het oplossen van 1 mol AgNO₃ en 1 mol CaCl₂ eens op en bepaal dan eens hoeveel mol Ag⁺ en hoeveel mol Cl^- je dan krijgt.

[chloe51]

Hoe kun je de stof bepalen die neerslaat?

[pinguin159]

Daarvoor moet je kijken in je oplosbaarheidstabel. 

[pinguin159]

Dus uit 1 mol zilvernitraat ontstaat 1 mol zilver en 1 mol nitraat
 
en uit 1 mom calciumchloride ontstaat 1 mol calcium en 2 mol chloor 
 
 
Is dit juist?

[keyzplayer]

Ja dat is juist!
 
Pas dit gegeven eens toe op die 0,03 en 0,04 mol

[pinguin159]

Dus uit 0.04 mol zilvernitraat ontstaat 0.04 mol zilver en 0.04 mol nitraat
 
en uit 0.03 mol calciumchloride ontstaat 0.03 mol calcium en 0.06 mol chloor   ?

[keyzplayer]

Ja, je hebt een oplossing met 0.04 mol zilverionen en een oplossing met 0.06 mol chloride ionen.
 
Die voeg je bij elkaar.
 
Hoeveel mol zilverchloride zou er ontstaan?

[pinguin159]

0.10 mol?