[scheikunde] pH en buffers

[suus02]

Kan iemand mij helpen met deze opdracht?:
Een bepaalde kleine hoeveelheid van een éénwaardig zwak zuur met pKz=6,4 wordt toegevoegd aan een relatief grote hoeveelheid gebufferde oplossing van pH=5,4. Hoeveel procent van het toegevoegde zuur dissocieert? Geef het antwoord in één decimaal.

[gravimetrus]

Met de pH van de buffer kan je de H₃O⁺ concentratie berekenen.

Als je de H₃O⁺ concentratie weet vul je die in in de evenwichtsvergelijking bij de gegeven pKa.
Dan zit daar nog 1 onbekende in.....

De rest wijst zich dan vanzelf (?)

[FructoseFather]

Heb je ook hoeveelheden van de stoffen gegeven of is dit de vraag zoals die gesteld wordt in je opdracht?

[gravimetrus]

Gevraagd is percentage dissociatie.
Om dat te kunnen berekenen zijn hier geen absolute hoeveelheden nodig.

[jakke teughels]

hoe kan het dat na enkeleminuten na een zuur base titratie de getitreerde oplossing terug zuurder word
Naoh werd getitreerd met hcl

[Margriet]

... de getitreerde oplossing terug zuurder word...

Wat bedoel je hier in dit verband mee? Wat heb je wanneer en hoe gemeten? En wat vond je dan?

[mathfreak]

Naoh werd getitreerd met hcl

Let even op de juste schrijfwijze, dus NaOH en HCl.

[jakke teughels]

NaOH zat in de buret en HCL zat in de erlenmeyer en deze werden getitreerd met fenolftaleine als indicator en enkele minuten na het evenwichtspunt werd de oplossing opnieuw zuurder want de roze kleur van fenolftaleine ging weg

[Margriet]

Dit klopt. Als je hebt getitreerd met NaOH op fenolftaleïne dan ontkleurt de oplossing als je deze laat staan aan de lucht. Dit komt door reactie met een bestanddeel uit de lucht.

Kun je bedenken welk bestanddeel uit de lucht dat zal zijn? Bedenk hierbij dat het gehele omslagtraject van fenolftaleïne ligt in het basische gebied.