[scheikunde] calciumcarbonaat verontreinigd met magnesiumsulfaat?

[Brian70]

je moet het filtreren.

[Brian70]

Ik denk dat ik het begrijp. We voegen eerst water toe aan de stof en vervolgens filtreren we het hierdoor scheiden we het calciumcarbonaat en het mogelijke magnesiumsulfaat in de oplossing van elkaar. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat kunnen we dit nu op meerdere manieren aantonen bijvoorbeeld door een neerslag reactie. We voegen dan bariumchloride toe aan de oplossing. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat dan zal er neerslag vormen en dus hebben we bewezen dat het calciumcarbonaat was verontreinigd met het magnesiumsulfaat.

[Margriet]

Helemaal goed. Fijn dat je er uitgekomen bent.

[Brian70]

ontzettend bedankt voor de hulp. Zijn er ook nog andere manieren om aan te tonen of het calciumcarbonaat is verontreinigd met magnesiumsulfaat waar u van af weet? (In de vorm van een redox- of zuur-base reactie bijv.

[Margriet]

Je zou ook kunnen kijken naar een neerslagreactie met Mg²⁺ in plaats van sulfaat.
Verder zou je het monster kunnen wassen met water en dan naar de eventuele gewichtsvermindering kunnen kijken.

Een redoxreactie zou ik niet weten maar wat betreft zuur-base heb je zelf in een eerder bericht al aangegeven dat er met sterk zuur gasbelletjes ontstaan.
Om welk gas gaat dat dan en zou je dit gas kunnen opvangen en dan het volume kunnen meten? En daaruit dan het gehalte calciumcarbonaat kunnen bepalen?
Ga daar eens mee aan de slag.

[daniel73]

Ik denk dat ik het begrijp. We voegen eerst water toe aan de stof en vervolgens filtreren we het hierdoor scheiden we het calciumcarbonaat en het mogelijke magnesiumsulfaat in de oplossing van elkaar. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat kunnen we dit nu op meerdere manieren aantonen bijvoorbeeld door een neerslag reactie. We voegen dan bariumchloride toe aan de oplossing. Als de oplossing magnesiumsulfaat bevat dan zal er neerslag vormen en dus hebben we bewezen dat het calciumcarbonaat was verontreinigd met het magnesiumsulfaat.

Toch zou ik het niet op deze manier doen, zeker niet als het écht om een praktijkuitvoering gaat. Het probleem is dat CaCO₃ wel degelijk iets oplost in water; dus met filtreren van de oplossing met mogelijk MgSO₄ meekomt; en alsnog een neerslag geeft van BaCO₃ dat visueel niet van BaSO₄ te onderscheiden is. Op basis van tabel 45 zou het moeten werken (want CaCO₃ heeft een 's'), maar na filtratie zou ik toch echt een scheutje HCl of HNO₃ (géén H₂SO₄, verzin zelf waarom!) toevoegen om al het mogelijk aanwezige carbonaat te laten reageren tot CO₂ voor ik BaCl₂-oplossing zou toevoegen.

Het is geen leuke praktijkopdracht.