[scheikunde] De reactievergelijking van zwavelzuur met natronloog

[dblss]

Hallo allemaal,

Voor een practicum moet ik een titratie uitvoeren met natronloog oplossing en zwavelzuur oplossing.
Nou dacht ik dat er bij deze zuur-base titratie de volgende reactie plaats vindt;

H₂SO₄ (aq) + OH^- (aq) --> HSO₄^- (aq) + H₂O (l)
HSO₄^- (aq) + OH^- (aq) --> SO₄^2- + H₂O (l)
Dus in 1 reactievergelijking weergegeven;
H₂SO₄ (aq) + 2 OH^- (aq) --> SO₄^2- (aq) + 2 H₂O (l)

Maar nu is de vraag die ik moet beantwoorden als volgt;
Geef de reactievergelijk van H₂SO₄ (aq) en NaOH (aq)

Dus is het dan H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH (aq) --> Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)
of wel gewoon H₂SO₄ (aq) + 2 OH^- (aq) --> SO₄^2- (aq) + 2 H₂O (l)

Alvast bedankt!

[wnvl1]

Ik denk dat het Na in deze reactie als een 'tribune' ion beschouwd kan worden. Je kan dat al dan niet opnemen in de reactie vergelijking.

Als de docent echter expliciet vraagt naar de reactie van H2SO4 (aq) en NaOH (aq), is het wel logisch om de Na mee op te nemen in de reactievergelijking. Dus

H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) --> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

[dblss]

Dan ga ik dat doen. Heel erg bedankt!

[dblss]

Ik zie trouwens net dat ik SO₄^- heb geschreven in plaats van SO₄^2-. Foutje

Opmerking moderator

en dat foutje is nu hersteld als het goed is

[Marko]

Ik ben het niet helemaal (helemaal niet) eens met wat hier gebeurt.

Dat begint eigenlijk met dat je docent H₂SO₄ (aq) en NaOH (aq) opschrijft. Dat zijn dingen die met zichzelf in tegenspraak zijn. H₂SO₄ is een sterk zuur. Zodra je het oplost in water splitst het in ionen. H₂SO₄ (aq) bestaat niet. NaOH is een goed oplosbaar zout. Los je het op, dan splitst het in ionen. Ook NaOH (aq) bestaat dus niet.

Een oplossing van zwavelzuur schrijf je op als H₃O⁺ + HSO₄^-.
Een oplossing van NaOH schrijf je op als Na⁺ + OH^-

Vervolgens kun je kijken hoe die met elkaar gaan reageren.

Dan is er nog een belangrijk punt: H₂SO₄ is een sterk zuur, HSO₄^- is dat niet. Ga je een titratie uitvoeren aan een oplossing van H₂SO₄ (H₃O⁺ + HSO₄^- dus) dan zal eerst de H₃O⁺ reageren en pas als deze op is, reageert de HSO₄^-. In de titratie heb je dus ook te maken met 2 equivalentiepunten: 1 waarbij de H₃O⁺ is weggereageerd, en 1 waarbij de HO₄^- is weggereageerd. Het hangt van de omstandigheden af of je alleen het eerste equivalentiepunt ziet, alleen het tweede, of allebei. Het is dus ook de vraag welke (totaal)reactie er nu precies optreedt.