[scheikunde] volume berekenen

[joriswd]

Hoi allemaal,
ik begrijp deze vraag niet, hoe ik hem moet aanpakken.

Een HCl oplossing heeft een pH van 3,7.
a. Wat is de H+ concentratie in deze oplossing?
b. Men wil de pH van de oplossing verhogen naar pH 4,5. Welk
volume van een 10M NaOH oplossing moet je aan 100ml van deze
HCl oplossing toevoegen om pH 4,5 te bereiken?

Bij a heb ik berekend: 2 x 10^-4 M
bij b zit ik vast. Ik dacht erover na om eerst c1 x v1 = c2 x v2 te gebruiken. Hierbij is c1 2 x 10^-4 M, v1= 0,1. V2 is gevraagd en ik dacht dat c2= 10^-4.5 Want dit is toch de gewenste concentratie?

Dan is v2= 2 x 10^-5/ (10^-4,5)= 6,3 x 10^-1 L. Zou ik dus zoveel NaOH moeten gebruiken? Maar moet ik dan niet iets doen nog met de 10 M ?
Ik weet niet of ik op de goede weg ben, ik loop vast .

Groetjes, Joris

[wnvl1]

Het volume dat toegevoegd wordt is V. Het totale volume wordt dan 0.1 + V.

Nu moet gelden voor het mengsel dat:

(0.1 + V) * 10^-4.5 = 0.1 * 10^-3.7 - V * 10

Deze vergelijking kan je nu oplossen naar V.

[joriswd]

Hoi,

dank voor je antwoord. maar ik snap je antwoord niet helemaal, het tweede gedeelte: 0.1 * 10^-3.7 - V * 10.

Ik ben gewend aan c1 x v1 = c2 x v2 dus ik snap niet waar die - V*10 komt.

[Margriet]

...
ik begrijp deze vraag niet, hoe ik hem moet aanpakken. ...

Je berekent eerst hoeveel mol H+ er is in 100 ml met pH = 3,7

Dan bereken je hoeveel mol H+ er is in 100ml met pH = 4,5

Het aantal mol verschil moet je dan neutraliseren met NaOH.

Begin eens met het eerste.

Weet je zeker dat het gaat om 100 mL en niet om 100 L ?
Ik vraag dit omdat de hoeveelheid NaOH voor 100 mL uiterst gering is en niet is af te meten.

[joriswd]

Hoi,
10^-3.7 = 0,000199... H+;
en 10^-4.5= 3,16 x 10^−5.

Om de pH te verhogen, dus minder H+ moet er een base worden toegevoegd. Hier loop ik dus vast. Want ik weet niet wat ik moet doen met 10 M NaOH.

[joriswd]

Sorry voor mijn antwoorden, ik denk dat ik het nu heb.

10^-3,7= 2.0 x 10^-4 M. Dit zit in 100 ml dus het aantal mol H+ is 2,0 x 10^-4 x 0,1= 2 ,0 x 10^-5 mol H+.
10^-4,5 = 3,16 x 10^-5 M. Dit zit in 100 ml dus het aantal mol H+ is 3,16 x 10^05 x 0,1- 3,16 x 10^-6 mol H+.
En als je het verschil uitrekent, en dit aantal mol omrekent naar volume d.m.v 10 M NaOh, kom ik uit op v= 1,68 x 10^-6 L NaOH
- mijn vraag is nu, hoezo mag ik uitgaan dat 10^-4,7 ook zit in 100 ml HCl? Want ik moet toch juist base erbij toevoegen?


Het gaat zeker om 100 ml en niet om 100 L.

[Margriet]

Je berekening klopt. Je hebt inderdaad 1,68 x 10^-6 L NaOH 10M nodig om de pH te verhogen van 3,7 naar 4,5.

Maar je vraag begrijp ik niet. Kun je die misschien toelichten?