Zuren en basen

[mah]

Bij de volgende vraag heb ik volgende formule gebruikt: pH = 14 -½ pKB - ½ log (cB)
Ik kreeg hierbij als pKb = 10. Dit was fout.
Bij de oplossingen word dezelfde formule gebruikt maar in plaats van een min, staat er een plus voor het logaritme: pH = 14 -½ pKB + ½ log (cB). Ik snap niet zo goed waarom daar een plus mag staan.

Codeïne is een alkoloïd, een zwakke organische base. Deze stof wordt vaak
gebruikt in geneesmiddelen als narcoticum, ondermeer
inhoestonderdrukkende middelen.
Een volume van 120 mL codeïne-oplossing met pH 10 bevat 0,36 g codeïne. De
molaire massa van codeïne is 299,4 g/mol.
Bereken de pKb van codeïne
<A> 3
<B> 6
<C> 5
<D> 4

[wnvl1]

Intuïtief. De toevoeging van base aan de oplossing doet de pH stijgen (meer basisch), daarom moet er voor de log cB sowieso een positieve coëfficiënt staan.

[Xilvo]

Opmerking moderator

Verplaatst naar het forum "Huiswerk en Practica".

[Marko]

Even terug naar de basis

De definitie van K_b is

\(K_b = \frac{[HB][OH^-]}{[B^-]}\)

Onder voorwaarden kun je stellen dat

[HB]=[OH^-]

en dat

[B^-] = c_B

Dus:

\(K_b = \frac{[OH^-]^2}{c_B}\)

\([OH^-]^2=K_b\cdot c_B\)

\([OH^-]=\sqrt{K_b\cdot c_B}\)

\(^{10}log [OH^-] = \frac{1}{2} ^{10}log K_b + \frac{1}{2} ^{10}log c_B\)

Gezien p staat voor -¹⁰log, kun je dit ook schrijven als

\(pOH = \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} ^{10}log c_B\)

(Let op het minteken!)

Nu kun je ook stellen dat pH = 14-pOH, dus:

\(pH = 14 - (\frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} ^{10}log c_B)\)

Werk je de haakjes weg, dan staat er:

\(pH = 14 - \frac{1}{2} pK_b \textbf{+} \frac{1}{2} ^{10}log c_B\)