PuzzelsScheikunde
Moderator: Marko
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
Rubennrzoveel
- Artikelen: 0
- Berichten: 2
- Lid geworden op: ma 22 aug 2005, 13:54
Scheikunde
Wat wordt er precies bedoeld met berekeningen gesteund op chemische reactievergelijkingen?
ads
Re: Scheikunde
Context?
Ik denk: gebruik makend van gegevens die je in reactievergelijkingen kan vinden (verhoudingen bijvoorbeeld), berekeningen maken.
Ik denk: gebruik makend van gegevens die je in reactievergelijkingen kan vinden (verhoudingen bijvoorbeeld), berekeningen maken.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-
-Calvin-
ads
-
Wouter_Masselink
- Artikelen: 0
- Berichten: 8.560
- Lid geworden op: ma 13 okt 2003, 09:54
Re: Scheikunde
Een berekening doen aan de hand van een reactie vergelijking.
Bijvoorbeeld een heel simpel voorbeeldje:
2 Mol keukenzout wordt opgelost in een halve liter water. Wat is de molariteit van de natrium ionen? en die van de chloor ionen?
Berekening:
2 mol keukenzout= 2 mol NaCl
oplossen in water geeft dit:
2 mol Na+ en 2 mol Cl-.
2 mol van een stof in een halve oplosmiddel geeft een totale molariteit van
2/0,5=4 mol/liter. Dit geld zowel voor de natrium ionen als de chloride ionen. aangezien de verhouding van deze ionen 1:1 is.
Er zijn veel meer voorbeelden te verzinnen waarbij je ineens een dubble aantal ionen krijgt wanneer je iets oplost dan je voorheen aan moleculen had. Hoop dat het nu een beetje duidelijk is.
Bijvoorbeeld een heel simpel voorbeeldje:
2 Mol keukenzout wordt opgelost in een halve liter water. Wat is de molariteit van de natrium ionen? en die van de chloor ionen?
Berekening:
2 mol keukenzout= 2 mol NaCl
oplossen in water geeft dit:
2 mol Na+ en 2 mol Cl-.
2 mol van een stof in een halve oplosmiddel geeft een totale molariteit van
2/0,5=4 mol/liter. Dit geld zowel voor de natrium ionen als de chloride ionen. aangezien de verhouding van deze ionen 1:1 is.
Er zijn veel meer voorbeelden te verzinnen waarbij je ineens een dubble aantal ionen krijgt wanneer je iets oplost dan je voorheen aan moleculen had. Hoop dat het nu een beetje duidelijk is.
"Meep meep meep." Beaker
