[scheikunde] Natriumbicarbonaat en calciumchloride

[johnopsciencetalk]

In een vijver is een bepaalde waterhardheid nodig. Het betreft de totale hardheid (Gh) en de carbonaathardheid (Kh)
De Gh is te verhogen met Calciumchloride, de Kh met Natriumbicarbonaat. Beiden ongeveer 30 gram per 1 graad hardheid per m3.
Nu is mijn scheikundige kennis van lang geleden (HBS > 50 jaar geleden), dus vergeef mij een evt fout..... Reageert deze combinatie tot CaCO3 en NaCl ? Dan krijg ik flink wat keukenzout in mijn vijver. Wellicht teveel.
Is dit te voorkomen door een pauze in te lassen tussen de 2 toevoegingen ? Wat gebeurt er in dat geval met de Na en met de Cl ?

[Marko]

Reactie tussen natriumbicarbonaat en calciumchloride (CaCl₂) ligt niet voor de hand.

Natriumbicarbonaat is NaHCO₃. Let op de H, die is belangrijk. Wat bij beide zouten gebeurt is dat ze oplossen en uiteenvallen in de losse ionen:

NaHCO₃ (s) -> Na⁺ (aq) + HCO₃^- (aq)
CaCl₂ (s) -> Ca²⁺(s) + 2Cl^- (s)

De opgeloste ionen Ca²⁺ en HCO₃^- reageren niet met elkaar. Of anders verwoord: calciumbicarbonaat is geen slecht oplosbaar zout. Er gebeurt dus verder niets.

Onder andere omstandigheden kan calciumcarbonaat (CaCO3, wel een slecht oplosbaar zout) wel neerslaan. Maar een reactie tot CaCO₃ kan alleen als je CO₃^2- ionen hebt. Zou je natriumcarbonaat (Na₂Co₃) gebruiken in plaats van bicarbonaat, dan gebeurt het wel:

Ca²⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)-> CaCO₃ (s).

Maar hier dus niet. Alles wat je toevoegt lost op. Wel is het zo dat naast je calcium en je bicarbonaat, ook natrium en chloride aanwezig zijn. Ik kan niet inschatten of dat een probleem is.

[johnopsciencetalk]

Dank voor de heldere reactie.
Natrium en chloride zal geen probleem zijn, dat zit ook in het leidingwater waarmee de vijver gevuld wordt.

[_Ron_]

De reactie tussen NaHCO₃ en CaCl₂ is afhankelijk van de pH.

Bij een lage pH (veel OH- ionen aanwezig) kan er wel degelijk CaCO₃ neerslaan:

2 NaHCO₃ + CaCl₂ + OH^- --> 2 NaCl + CaCO₃ + H₂O + HCO₃^-

En in principe zal er altijd neerslag zijn, van zodra je 'teveel' toevoegt.

Ik voegde vroeger MgSO₄ toe om dit probleem een beetje voor te zijn.

MgCO₃ is iets beter oplosbaar dan CaCO₃ dus minder snel problemen hiermee.

En van nature steeg bij mij, zo bleek uit analyses, het chloride-gehalte sneller dan het sulfaat-gehalte, van daar de keuze om dan maar eerder sulfaat voor lief te nemen dan chloride.