[scheikunde] titratie met soda

[len16]

Ik moet een verslag maken voor scheikunde en daar moet ik de x in Na2CO3. xH2O berekenen. ik heb een titratie met methyloranje en fenolftaleïen gedaan. Ik weet dat de reactievergelijking met methyloranje dit is: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O, maar omdat het omslagpunt bij fenolftaleïen al eerder is en dan de reactie is: Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 + NaCl. Als je dan de x wil berekenen moet je dan de HCl die je hebt toegevoegd wel of niet gedeeld door 2 doen bij fenolftaleïnen?

[Margriet]

Waarom zou je het aantal ml toegevoegde HCl willen delen door twee voor de berekening?
Laat anders je berekening of het begin van je berekening eens zien.

[len16]

Ik zou het willen delen, zodat ik de mol na2CO3 te weten kom om daarna de x te berekenen.
Deze berekening is van methyloranje, maar moet het bij fenolftaleïen anders qua reactievergelijking en molverhouding?
Het gemiddelde gebruik is: 23,46 + 23,18 + 22,69 = 69,33 en dat moet je delen door 3 en daar komt 23,11 mL uit.

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2CO3

23,11 mL wordt 0,02311 L HCl. We gebruiken even de formule: molariteit: mol/L. Daar komt uit 0,2311 mol HCL

0,2311 mol HCL, verhouding Na2CO3 : 2HCl. 0,002311 / 2 =0,0011555 dit is het aantal mol Na2CO3 in de erlenmeyer in 10 ml.

Nu berekenen hoeveel er in de maatkolf zit.

Die 0,0011555 x 25 = 0,0288875 mol Na2CO3. Dit doe je keer 105,99 g/mol = 3,061786125 gram Na2CO3.

7 gram soda afgewogen in het maken van de inhoud van de maatkolf, dus je moet de hoeveelheid soda – het aantal gram Na2CO3 doen: 7-3,06... = 3,938213875 xH2O.

De atoommassa van H2O is 18,016u dus je moet het aantal gram xH2O gedeeld door de molaire massa van H2O doen: 3,93... / 18,016 =0,2185953527 mol H2O. Om de x te berekenen moet je het aantal mol H2O / het aantal mol Na2CO3 doen. De x is dan: 0,2185... / 0,02888... = 7,56H2O. Omdat het getal met de minste cijfers 10 mL is die gepipetteerd is is dat ook het laagste aantal significante cijfers. Het eindantwoord wordt dus in twee significante cijfers x = 7,6.

[len16]

Het is trouwens een maatkolf van 250 ml en bij de titratie met fenolftaleïen heb ik 9,92 mL HCl toegevoegd.

[Margriet]

Je aanpak is juist en de berekening klopt. Dit aangenomen dat de molariteit van de HCl precies 0,1000 M is. Was dat zo?

Wat de nauwkeurigheid betreft, die wordt niet bepaald door de pipet, volume pipetten en maatkolven worden geijkt op vier cijfers nauwkeurig, maar door de massa van 7 gram. Heb je deze echt maar in één cijfer bepaald?

De berekening van de titratie op fenolftaleÏne is overeenkomstig. Alleen is zoals je al opmerkte de reactie verhouding hier anders. Hoeveel mol HCl heb je getitreerd en met hoeveel mol Na₂CO₃ komt dit bij de titratie op fenolftaleÏne overeen? Zie hiervoor de reactievergelijking.

Kom je zo verder?