Reactie met ionen uitwerken

[janardui]

Oefening

Kaliumpermanganaat is een zeer sterke oxidator: hierdoor zal een waterige oplossing van kaliumpermanganaat in zuur midden reageren met Fe²⁺ in een aflopende reactie:

MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ ==> Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Stel dat je in deze reactie vertrekt vanuit een waterige oplossing met:

• 0,01 mol permanganaationen
• 0,04 mol Fe ²⁺ ionen
• een grote overmaat H⁺

Welk van de volgende beweringen is correct?

1. alle permanganaationen worden verbruikt
2. er wordt 0,01 mol Fe²⁺ verbruikt
3. de pH daalt wanneer de reactie vordert
4. er wordt 0,008 mol Mn²⁺ gevormd

[leen]

uit de voorgetallen in de reactie zie je dat

1 mol permanganaat reageert met 5 mol ijzerionen en er 1 mol mangaanionen gevormd worden dus

0,01 mol permanganaat reageert dan met 0,05 mol ijzerionen.

Er wordt slechts gestart met 0,04 mol ijzerionen dit is dus te weinig om alle permanganaat te laten reageren.

Bovendien vormt dit de beperkende factor dus alle ijzerionen zullen weg reageren.

De waterstofionen reageren weg dus minder H+ ionen betekent minder zuur dus de pH stijgt.

uit de reactie volgt ook dat 5 mol ijzerionen 1 mol mangaanionen vormen

er zijn er slecht 0,04 aanwezig. Als je dit omrekend met een regel van drie zie je dat er 0,008 mol mangaanionen gevormd worden.