Warmteberekening

[Stef31]

ach ja natuurlijk, die komma bij de condensatiewarmte hoort daar niet als je het in joule ipv in kilojoule uitrekent.

Mijn nieuwe oplossing:



Shot at 2007-07-14

Maar die c van die olie is toch veel te klein?

Moet je hier niet met twee onbekenden werken want je hebt die Q niet gegeven , je zegt toch dat de som van de Q's = 0. Maar als ik dat doe lukt dat niet

Snap het toch al een beetje maar nog niet geheel en ben niet uitgeslapen vandaag ga nu eens goed gaan slapen

Tot morgen

Kijk naar de oplossing uit of hints

[Jan van de Velde]

Mijn nieuwe oplossing:



Shot at 2007-07-14

Maar die c van die olie is toch veel te klein?

Dat komt omdat je de condensatiewarmte van stoom nog een factor 10 te klein hebt genomen: die hoort 2 260 000 J/kg·K te zijn, en niet 226 000. Die fout merkte Aadkr hierboven ook al op.

Verder is die condensatiewarmte van stoom negatief, - 2 260 000 J/kg·K

[aadkr]

De c (pet) blijkt toch te kloppen. c=1983,52 J/kg .K

In de tabel moet inderdaad staan: - 24860 en -2260000

Als je de laatste kolom algebraisch optelt, krijg je:

+2514+Q (petr) -24860-2765,4=0

[Stef31]

Opgave :

======

Een vat bevat 1 kg ijs op -10°C

Men blaast stoom op 100°C in het vat totdat al het ijs is gesmolten is, en op een kooktemperatuur is gebracht.

Hoeveel water is er nu in het vat?

Lverdampingswarmte = 2260 kJ/kg

Men redenering :

===========

We hebben de volgende stoffen:

- ijs van -10°C

- sneltend ijs 0°C

- stoom van 100°C

- condenswater van 100°C

1) Warmte opgenomen door het ijs : -10°C tot 0°C

2) Smeltend ijs

3) Water (0°C naar 100°C)

4) Stoom van 100°C

1 Warmte opgenomen door het ijs :

=======================

+Q1 = m * c * (0°C - (-10°C))

+Q1 = 1kg * 4190 * 10

2 Smeltend ijs

=========

Q2 = Lv * m

Q2 = 1kg * 330 kJ/kgK

3. Water

======

-Q3 = m * c * (100°C - 0°C)

-Q3 = m * 4190 * 100

4 Stoom

======

Q4 = Lv * m

Q4 = 2260 kJ/kgK * 1 kg

Klopt mijn redenering of heb ik iets over het hoofd gezien?

[Jan van de Velde]

foutjes:

1

je hebt de volgende 4 stoffen:

opwarmend ijs

smeltend ijs

opwarmend ijswater

condenserende stoom

2

ijs heeft niet dezelfde warmtecapaciteit als water,

3

en voor de hoeveelheid stoom vul je 1 kg in, en de vraag is nou juist hoeveel stoom je nodig hebt (342 g overigens)

Dat gesmolten ijs en de gecondenseerde stoom samen leveren dan de totale gevraagde waterinhoud van het vat aan het eind van de proef.

[Stef31]

bedankt maar ga dit morgen eens bekijken en invullen in de tabel

[Jan van de Velde]

tabel in de

Verborgen inhoud

ijsstoom 346 keer bekeken

volgorde

blauw

rood

groen

lila

oranje

[Stef31]

Bedankt ik heb door jou methode veel opgestoken en vind je methode veel logischer dan de methode dat wij hebben gezien in het middelbaar en de hogeschool.

Ik kon zo die laatste 5 oefeningen zelfstandig maken.

Onderwerp mag van mij worden afgesloten.

Bedankt