[Scheikunde] pH-oefenopgave

[dens]

Een bepaalde vraag luidde: De pH van een 0.1 M oplossing van een zuur is 4. Wat is de pK_z van dit zuur?

Wat ik dacht:

HZ <--> H+ + Z-

[HZ] = 0.1 - [H+] - [Z-]

[Z-] = [H+] = 10^-4

pH = pK_z + log (0.0001/0.0998)

pK_z= 6.999130541 = 7

Het voorgestelde antwoord was echter:

[HZ] = 0.1 - 10^-4 = 0.0999

etc... tot pK_z =6.9995

Blijkbaar denk ik ten onrechte dat de [HZ] = 0.0998 M. Maar als [H+] = [Z-], dan geldt toch in een 0.1 M oplossing waarin deze drie soorten deeltjes in een bepaald evenwicht zijn bij een pH van 4, dat: totale concentratie - [H+] - [Z-] = [HZ] = 0.1 - 0.0001 - 0.0001?