[Scheikunde]Practica werkplan stoichiometrie

[Pater]

wat is de massa van 5 cm lint? (g)

wat is de molmassa van magnesium (g/mol)

hoeveel moleculen magnesium heb je dus? (mol)

massa van 5 cm lint is: 0.0108 gram.cm-1

molmassa magnesium is 24.31 g/mol

0.0108 : 24.31 = 4.443 x10-4 mol

hoeveel mol zoutzuur zit er in een liter (mol/L)

hoeveel L zoutzuuroplossing heb je ? (L)

hoeveel "moleculen" zoutzuur heb je dus? (mol)

25 mL zoutzuur hebben we en daarin zit 1 mol.

Hoeveel mol magnesium reageert met hoeveel mol HCl?

Als je je berekende hoeveelheid magnesium laat reageren met je berekende hoeveelheid zoutzuur, welke van de twee zal dan volledig opreageren terwijl er van de ander nog wat over is? Hoeveel mol H2 mag je dus verwachten?

en hier lopen we dan weer vast..

Verder snappen we jullie uitleg van die meting niet helemaal. we hebben namelijk niet al te veel materialen tot onze beschikken.

Verder maken we uit jullie uitleg op dat we dus de temperatuur van het klaslokaal moeten meten of niet?

Alvast heel erg bedankt jongens maar we hebben nog een lange weg te gaan en het moet maandag al af zijn.

Maarten en Telly

[Phaesimbrotos]

Bedoel je dan deze opstelling?

[attachment=2474:H2.GIF]

Bij deze opstelling heb ik zo mijn twijfels omtrent de stevigheid van de maatcilinder; zal niet eerder de maatcilinder zelf verschuiven dan het water zich uit de cilinder verplaatsen?

Groeten en hartelijke dank,

Maarten en Telly

[Pater]

We hebben even wat dingen uitgezocht en zijn tot de conclusie gekomen dat 2 mol HCl reageert met 1 mol H2. Verder zijn we ook tot de conclusie gekomen dat HCl de beperkende factor is. Hoe moeten we nu verder ?

[Jan van de Velde]

wat is de massa van 5 cm lint? (g)

wat is de molmassa van magnesium (g/mol)

hoeveel moleculen magnesium heb je dus? (mol)

massa van 5 cm lint is: 0.0108 gram.cm-1

molmassa magnesium is 24.31 g/mol

0.0108 : 24.31 = 4.443 x10^-4 mol

correct

hoeveel mol zoutzuur zit er in een liter (mol/L)

hoeveel L zoutzuuroplossing heb je ? (L)

hoeveel "moleculen" zoutzuur heb je dus? (mol)

25 mL zoutzuur hebben we en daarin zit 1 mol.

Nee, daarin zit 1 mol per liter.

In 25 mL dus veel minder.........

Hoeveel mol magnesium reageert met hoeveel mol HCl?

Als je je berekende hoeveelheid magnesium laat reageren met je berekende hoeveelheid zoutzuur, welke van de twee zal dan volledig opreageren terwijl er van de ander nog wat over is? Hoeveel mol H2 mag je dus verwachten?

en hier lopen we dan weer vast..

We hebben even wat dingen uitgezocht en zijn tot de conclusie gekomen dat 2 mol HCl reageert met 1 mol H2. Verder zijn we ook tot de conclusie gekomen dat HCl de beperkende factor is. Hoe moeten we nu verder ?

Volgens je reactievergelijking reageert magnesium met HCl en ontstaat daarbij waterstofgas. Volgens mij ook trouwens :-k

Aan de coëfficienten in je kloppende reactievergelijking kun je zien hoeveel mol magnesium met hoeveel mol HCl reageert, en hoeveel mol H₂ daarbij ontstaat

4.443·10^-4 mol magnesium beschikbaar

(nog te berekenen) mol HCl beschikbaar.

schrijf het voor mijn part voor de duidelijkheid in gewone decimalen, en bedenk welke het eerst "op" zal zijn.

Alvast heel erg bedankt jongens maar we hebben nog een lange weg te gaan en het moet maandag al af zijn.

Toch gaan we het niet voorkauwen. No panic overigens, je bent er zowat.

[Phaesimbrotos]

1 mol Mg + 2 mol HCl = 1 mol Mg + 2 mol Cl + 1 mol H2, dus 4,443 x 10-4 mol Mg + 8,886 x 10-4 mol HCl = 4,443 x 10-4 mol Mg + 8,886 x 10-4 mol Cl + 4,443 x 10-4 mol H2 ?

Overigens bevat 0,25 ml HCl 0,025 mol atomen?

[Pater]

okee, we zijn er al een heel stuk uit.

we hebben per liter 1 mol

per 25 mL hebben we dus 0.025 mol HCl (2.5·10-2)

dat hebben we dus.

verder hebben we ook nog Mg.

dat is 4.443·10-4 mol.

dat betekent dus dat HCl overmaat heeft omdat het groter/meer is.

[Jan van de Velde]

Overigens bevat 0,25 ml HCl 1 M 0,025 mol atomen?

Let even op die toevoeging in het rood, kan wel eens belangrijk zijn.

Overigens dus correct, dat is dus 250·10^-4 mol

Zoutzuur zul je dus niet tekortkomen, waardoor je ervan mag uitgaan dat dit gebeurt:

4,443 x 10-4 mol Mg + 8,886 x 10-4 mol HCl = 4,443 x 10-4 mol Mg + 8,886 x 10-4 mol Cl + 4,443 x 10-4 mol H2

(kan iets netter geschreven worden, (ladingsteklens en toestandsaanduidingen (aq), (g) erbij) , maar dat doet voor het sommetje even niet terzake)

en de overige 240-en-een-beetje ·10^-4 mol HCl zullen ongebruikt in je erlenmeyer achterblijven.

Goed, je weet nu dus hoeveel mol H₂ zal ontstaan.

Wat is het volume van 1 mol (ideaal) gas bij standaarddruk en -temperatuur?

[Pater]

Wat is het volume van 1 mol (ideaal) gas bij standaarddruk en -temperatuur?

2,24141·10-2 m3mol-1 staat in binas.

[Jan van de Velde]

Ofwel 22,4 L/mol. BINAS liegt niet, maar ik verwacht niet dat je waterstofgas 273,15 K zal zijn. BINAS geeft ook nog een waarde voor 298 K.

Molaire volumes bij andere temperaturen en drukken (stel je doet de proef in een diep lagedrukgebied) kun je berekenen met de algemene gaswet (geldt hier bij benadering wel).

Nu je weet hoeveel mol H₂-gas je verwcht kun je nu dus ook berekenen hoeveel L H₂-gas je mag verwachten

[Phaesimbrotos]

4,443 x 10-4 / 22,4 = 1,98.10-5 L H2 (g)

Dit zou het dan moeten zijn...

[Pater]

ik dacht anders: 24.5 · 4.443·10-4 = 1.0882·10-2 L H2

[Jan van de Velde]

4,443 x 10-4 / 22,4 = 1,98.10-5 L H2 (g)

Dit zou het dan moeten zijn...

Kan niet goed zijn. Hou je eenheden in de gaten:

\( \frac{4,43 \cdot 10^{-4}}{22,4} \frac{mol}{\frac{L}{mol}} = 1,98\cdot 10^{-5} mol²/L \)

[Jan van de Velde]

ik dacht anders: 24.5 · 4.443·10-4 = 1.0882·10-2 L H2

Ja, iets in de buurt van de 11 mL kan wel kloppen

[Pater]

mooi! dan hadden we ook nog een ander vraagje. we moeten namelijk beantwoorden hoe nauwkeurig we het zoutzuur af moeten meten. maar je houdt een overmaat dus dan hoef je toch helemaal niet precies af te meten. is het nou zo'n simpele vraag of is het totaal fout?

[Jan van de Velde]

Zolang je HCl maar in (ruime) overmaat blijft doet die nauwkeurigheid er inderdaad geen fluit toe.

Niet eens zo'n gekke vraag hoor. Je ging er toch eens goed voor achter je oren krabben, en twijfelt dan kennelijk nog aan je antwoord. Dat is een prima didactische verantwoording voor zo'n "simpele" vraag.