[scheikunde] verband tussen dichtheid en volume? of massa?

[plop0-1]

hey,

Ik moet dus volume van 1,00 gram gas (273K p=Po) dm^3 NH3 weten

ik heb de molaire massa (=17,03 g*mol^-1) en de dichtheid (=0,77 g*dm^-3)

Na veel rekenen kwam ik erachter dat je 1/dichtheid => 1/0,77 op de juiste antwoord komt. (ik heb namelijk een antwoordenboekje) mijn vraag is dus: is de dichtheid de molaire volume?

mischien ben ik wat dingen door elkaar aan het halen

Alvast bedankt voor jullie hulp,

Henk

(Het zou fijn zijn als jullie mij ook formules kunnen geven, Ik ben bezig met het rekenen van en naar de mol

+ van en naar de molair (gas)volume)) (4de jaars )

[Ike]

Je hebt de massadichtheid gewoon niet nodig. Als je weet wat hoeveel mol 1 g NH₃ is (via een n=m/M, een simpele regel van 3) en je weet (of je weet niet) dat 1 mol van een gas bij 273K en 1 atm (hier dus het geval) 22.4 l vult, dan weet je ook je volume (in liter weliswaar).

Succes

[Marko]

Dat is wel een heel onhandige omweg. De massa is gegeven en de dichtheid is gegeven. Dan ben je klaar.

Dichtheid is massa gedeeld door volume, oftewel =m/V

Dat is dus niet het molaire volume, want dat is het volume dat 1 mol stof inneemt:

V_m = V/n

Mocht je de dichtheid overigens niet weten, dan kun je het antwoord alsnog vinden door gebruik te maken van de algemene gaswet (p*V = n * R * T) en de molmassa.