Titratie van hcl met naoh (h2co3)

[Daffidj]

De vraag gaat als volgt:

Samen met het te titreren zuur titreer je nog altijd een beetje H2C03 dat zich in de oplossing bevindt, en da afkomstig is van opgeloste opgeloste CO2 uit de lucht (iedere waterige oplossing die aan de lucht blootstaat bevat H2CO3). Door het toegevoegde NaOH is dit bij het eindpunt van de titratie omgezet tot HCO3-. Het CO2 <-> H2C03 evenwicht is dus verstoord en dient zich op nieuw in te stellen. Dit duur enkele minuten. Hoe verklaar je nu dat de kleur van je indicator na enkele minuten van de uitvoering van je titratie verdwijnt?

De gebruikte indicator is hier Fenolftaleïne. Deze verkleurt dus als het basischer wordt. Door de NaOH (en ook de H2CO3) bij de HCl te doen wordt de oplossing basischer en verkleurt de fenolftaleïne paars. Maar na enkele minuten dus verdwijnt de kleur dus. Dat betekent dat de oplossing terug zuurder wordt. Hiervoor moeten er H+-ionen vrijkomen. Deze zouden van die H2CO3 moeten komen, maar ik zie helemaal niet hoe. Uit de vraag leidt ik af dat de H+ en HCO3- net terug gaan binden tot H2CO3, maar dan zou het net basischer worden en niet zuurder..

Dus kan iemand me helpen aub?

Alvast bedankt,

[Jan van de Velde]

Iemand die hier een handje kan toesteken?

[Fred F.]

Het CO2 <-> H2C03 evenwicht is dus verstoord en dient zich op nieuw in te stellen. Dit duur enkele minuten.

Het antwoord staat in feite in de vraag: het is de CO2 uit de lucht die door op te lossen in de basische oplossing de pH weer iets zal doen dalen.