Herken de reductor!

[supersonicx]

Hallo dames en heren,

Is het waar dat: Een reductor herkenbaar is in een reactievergelijking, doordat hij naar een positievere lading toegaat?

Bijv. van 2- naar een vaste stof met lading 0 dus,

of van 2+ lading na de pijl een 3+ lading wordt

Dus bv CuFe + H2O + S^- --> Cu^2+ + Fe^2+ + H^+ + S(s) bijvoorbeeld (de ^n is de lading, kon ff nie anders type srry)

dan zou je kunnen zeggen Cu is de red. ging van Cu+ naar 2+ en S is de red die gaat naar vaste stof toe met lading 0.

Zou iemand dit kunnen toelichten of dit klopt. De reactievergelijk is verzonnen het klopt dus niet maar het is alleen om aan te geven hoe je de red. kunt herkennen

Alvast bedankt.

[Rtech]

In amerika leren ze een ezelsbruggetje met OILRIG

oftewel Oxidation is Loss and Reduction Is Gain

De reductor krijgt dus een electron, bij jouw voorbeeld reactie zie ik het zo snel niet.

Maar bijvoorbeeld:

Zn(s) + 2Ag⁺(aq) --> Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)

Edit*;(domme fout)In dit geval is zilver dus gereduceerd door Zn en is Zn de reductor.

[Kravitz]

De reductor krijgt dus een electron, bij jouw voorbeeld reactie zie ik het zo snel niet.

Maar bijvoorbeeld:

Zn(s) + 2Ag⁺(aq) --> Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)

Edit*;(domme fout)In dit geval is zilver dus gereduceerd door Zn en is Zn de reductor.

De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.

Fe²⁺ Fe³⁺ + e^-

In bovenstaande oxidatie is Fe²⁺ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.

Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.

[Rtech]

De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.

Fe²⁺ Fe³⁺ + e^-

In bovenstaande oxidatie is Fe²⁺ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.

Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.

Ik ben weer lekker bezig, ik zag mijn fout, maar ik heb hem maar half verbeterd. Het is dus zoals Kravitz zegt.

[supersonicx]

De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.

Fe²⁺ Fe³⁺ + e^-

In bovenstaande oxidatie is Fe²⁺ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.

Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.

Ja maar nog makkelijker zou je kunnen zeggen, de stof waarvan de lading toeneemt is de reductor, de stof waarvan de lading afneemt is de oxidator en we stellen dat een vaste stof lading 0 heeft.

[Uomo Universale]

Ik zou hier niet het woord 'lading' gebruiken, maar eerder 'fictieve lading' of nog beter oxidatiegetal. Het is inderdaad zo dat bij de reductor het oxidatiegetal toeneemt.

[Siron]

en we stellen dat een vaste stof lading 0 heeft.

Volgens mij druk je jezelf verkeerd uit. Niet alleen een vaste stof heeft oxidatietrap 0, wat dan bijvoorbeeld voor N₂? Deze heeft ook oxidatiegetal 0, maar dit is geen vaste stof. Dus alle enkelvoudige stoffen hebben oxidatietrap 0.

Gemakkelijk te onthouden is:

De stof die de oxidatie uitvoert is de reductor

De stof die de reductie uitvoert is de oxidator