Oefening op wet van raoult en dalton

[choco-and-cheese]

Opgave:

0,25 L zuurstof zit in een cilinder die gevuld is met water. De temperatuur in de cilinder bedraagt 298,15 K en er heerst een totale druk van 97325 Pa.

P° water = 3173 Pa

P° zuurstof = 94152 Pa

Vraag:

- Bereken het volume aan droge zuurstof in de cilinder

- Bereken het volume aan waterdamp

Probleem:

Ik kan wel de molfracties berekenen in de vloeibare fase en de gasfase van beide componenten m.b.v. de wet van Raoult en Dalton, maar deze formules houden toch geen rekening met de volumes?

Dus welke formule moet ik hier dan toepassen om volumes te berekenen?

[Neutra]

De temperatuur in de cilinder bedraagt 298,15 K en er heerst een totale druk van 97325 Pa.

- Bereken het volume aan droge zuurstof in de cilinder

Let eens op T in samenhang met je vraag.

[choco-and-cheese]

Let eens op T in samenhang met je vraag.

De temperatuur blijft weliswaar constant maar ik kan de ideale gaswet niet gebruiken met 2 onbekenden voor zuurstof..

p.V = n.R.T



Volgens de antwoordenlijst zou ik op 242 mL O₂ moeten uitkomen, want het volume zuurstof in mijn vraag is eigenlijk een mengsel van vooral zuurstof en een beetje waterdamp.

Het volume waterdamp bedraagt volgens de cursus slechts 6 mL

242mL + 6mL = 248 mL en geen 250mL, toch?

[Fred F.]

Het volume waterdamp bedraagt volgens de cursus slechts 6 mL

Dat zal een typefout zijn want volume waterdamp is 8 ml.

Volgens de antwoordenlijst zou ik op 242 mL O₂ moeten uitkomen

Dat is correct.

Om dit vraagstuk op te lossen doet de temperatuur niet ter zake.

[choco-and-cheese]

Dat zal een typefout zijn want volume waterdamp is 8 ml.Dat is correct.

Om dit vraagstuk op te lossen doet de temperatuur niet ter zake.

Ik had al een kil vermoeden dat de temperatuur niet ter zake doet als ik me baseer op de wet van Dalton of de wet van Raoult. Als ik beide wetten opzoek dan heb ik reeds volgende berekeningen gemaakt, voor de molfracties in de dampfase:

x O₂ =

\(\frac{94152 Pa}{97325 Pa} \)

= 0,9673978937

x H₂O =

\(\frac{3173,07 Pa}{97325 Pa} \)

= 0,0326028256

Is dit correct en ben ik hier iets mee?

Ja, die 6 mL is idd 8 mL, was moeilijk leesbaar dus is het mijn fout en niet die van de lector.

[Fred F.]

Is dit correct en ben ik hier iets mee?

Ja, en bedenk dat voor gassen geldt dat volumefractie = molfractie.

[choco-and-cheese]

Ja, en bedenk dat voor gassen geldt dat volumefractie = molfractie.

Omdat 1 mol van een gas steeds éénzelfde volume inneemt. (bij een welbepaalde temperatuur en een welbepaalde druk)

Welke drukeenheid wordt dan in die berekening gebruikt?

[Fred F.]

Drukeenheid doet niet ter zake.

Je hebt de molfractie in de dampfase (gasfase) al uitgerekend.

Als je weet dat volumefractie = molfractie dan kun je toch eenvoudig de gevraagde volumes uitrekenen.

[Jan van de Velde]

Opgave:

0,25 L zuurstof zit in een cilinder die gevuld is met water ..//..

Ik zat behoorlijk moeilijk te denken in eerste instantie, maar als ik jullie oplossingen zo lees had deze vraag toch geformuleerd moeten zijn als:

in een cilinder bevindt zich 0,25 L gas en daarnaast nog vloeibaar water ..//..

?

[choco-and-cheese]

Ik zat behoorlijk moeilijk te denken in eerste instantie, maar als ik jullie oplossingen zo lees had deze vraag toch geformuleerd moeten zijn als:

?

Dat is ook mijn mening en de reden waardoor ik er niet uitkwam.

Voor water heb ik 8,15 mL , dus afgerond 8 mL berekend

Voor zuurstof is dit 241,85 mL, afgerond 242 mL

Bedankt voor het advies!!