Chemisch evenwicht

[giovanni armani]

Men mengt in 2,0 liter water: 8,0mol van een stof A ; 4,0 mol van een stof B en 2,0 mol van een stof C . Wanneer evenwicht is ingetreden voor de volgende reactie:2A+B(hier moeten zo van die evenwichtspijlen staan)C+D,vindt men 2,0 mol D.

Bereken K (de evenwichtsconstante) ik weet echt niet hoe dit moet please help we krijgen toets van dit

[bteunissen]

Om te beginnen: de evenwichtskonstante bereken je zo: K = (*[D])/([A][sup]2[/sup]*[B])

[X] betekent dan de concentratie van stof X.

Probeer nu zelf de rest in te vullen [img]http://sciencetalk.nl/forum/public/style_emoticons/cf_old/thumbsup.gif[/img]

Grtz Bas

[giovanni armani]

ok dit had ik al maar hoe moet het dan verder?

[debestevisser]

Eerst moet je alles omzetten naar concentraties==> alles delen door 2.

Dan weet je dat er in het begin 0D is en daarna 2 mol==> reactie gaat dus naar rechts en er is 2mol gevormd dus 1mol/L 2A+B<=>C+D dus dan zal er ook 1mol/L c worden bijgevormd (totaal 2mol/L=4mol), er gaat 1mol/l B weg( 1mol/l=2mol over). en 2A reageert met D dus er gaat 2*1mol/L weg reageren van A (2mol/L=4mol over)

.

k= (2*1)/(2<sub>2*1)=0.5!!

Ik hoop dat dit juist is</sub>

[giovanni armani]

thanks

[giovanni armani]

nog een vraag aan jullie

Hoeveel maal moet men de oplosing verdunnen om slechts 1 mol D te bekomen?

is dat niet gewoon 1 maal ofzo pfff ik ben hier niet goed in

[bteunissen]

Eerst moet je alles omzetten naar concentraties==> alles delen door 2.

Dan weet je dat er in het begin 0D is en daarna 2 mol==> reactie gaat dus naar rechts en er is 2mol gevormd dus 1mol/L    2A+B<=>C+D    dus dan zal er ook 1mol/L c worden bijgevormd (totaal 2mol/L=4mol), er gaat 1mol/l B weg( 1mol/l=2mol over). en 2A reageert met D dus er gaat 2*1mol/L weg reageren van A (2mol/L=4mol over)

.

k= (2*1)/(2<sub>2*1)=0.5!!

Ik hoop dat dit juist is</sub>

volgens mij klopt het niet helemaal hoe jij het berekend, maar misschien doe ik het wel fout

Je begint met:

Stof A: 8 mol

Stof B: 4 mol

Stof C: 2 mol

Na de reactie vormt zich 2 mol D en dus ook 2 mol C

Van B reageert 1 mol

Van A reageert 2 mol

Na de reactie heb je dus:

Stof A: 8-2=6 mol

Stof B: 4-1 = 3mol

Stof C: 2+2= 4mol

Stof D: 2 mol

De concentraties in molair: A: 3, B: 1.5, C: 2, D: 1

De K = (2*1)/(3²*1.5) = 0.148

Het verschil zit 'm in het feit dat je met molverhoudingen moet werken en niet met molariteitsverhoudingen

Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

Grtz Bas

[bteunissen]

nog een vraag aan jullie

Hoeveel maal moet men de oplosing verdunnen om slechts 1 mol D te bekomen?

is dat niet gewoon 1 maal ofzo pfff ik ben hier niet goed in

er vormt nu 2 mol van stof D dus als je 1 mol D wil verkrijgen dan zul je 2 maal moeten verdunnen. 1 keer verdunnen bestaat niet!

Grtz Bas

[JeroenCV]

1 keer verdunnen bestaat niet!

das niet waar eenmaal verdunnen is iets voor hele luie mensen.

Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

En volgens mij klopt jou berekening helemaal Bas. Dus je hoort niet dat het fout is.

[Beryllium]

Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

Nou...

Zoals ik het bereken is K wel degelijk 0.5.

Je begint (ik doe het in in mol/L dan hoef je je niet druk te maken om het verschil tissen molen en molariteiten) met:

4 A

2 B

1 C

In de reactie zie je: voor elke mol D heb je 2 mol A nodig, 1 mol B en er ontstaat ook 1 mol C.

Dus als er 1 mol/L D wordt gevormd heb je in evenwicht:

4 - (2x1) = 2 mol/L A

2 - (1x1) = 1 mol/L B

1 + (1x1) = 2 mol/L C

1 mol/L D

Dus K = [D]/[A][sup]2[/sup][B] = (2x1)/(4x1) = 0.5

Volgens mij zit Bas' fout erin dat hij zegt:

[quote]Van A reageert 2 mol[/quote]

want [i]per mol D[/i] reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol.

Edit: foutje in eenheden

[bteunissen]

want per mol D reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol.

Ja je hebt gelijk. Daar had ik geen rekening mee gehouden

Zo leer ik nog eens wat

Grtz Bas

[debestevisser]

want per mol D reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol.

Ja je hebt gelijk. Daar had ik geen rekening mee gehouden

Zo leer ik nog eens wat

Grtz Bas

k ==> moet je met relatieve concentraties werken!!!!!!