PuzzelsHallo, ik zit met de volgende opgave en ik weet niet hoe ik er moet aan beginnen. Zou er mij iemand kunnen helpen, ik heb namelijk maandag examen hiervan.
Hoeveel ml H2SO4 moet toegevoegd worden aan 250 mL water om die op pH4 te brengen. Er is een H2SO4- oplossing ter beschikking die 0.245 g H2SO4 bevat per 0.5 L [ Veronderstel dat het H2SO4 volledig gesplitst is in ionen]
Ik weet dat je uit die ph de concentratie van uw H+ kunt halen en uit uw ml water uw concentratie van uw water maar daar weet ik niet hoe ik moet verdergaan. Het is een opgave van achteraan in mijn cursus die we nog nooit gezien hebben, een beetje hulp zou de max zijn.
Stun
Jorim: Bedenk de volgende keer even een duidelijke titel. Titels als "vraag" of "project" zijn zo nikszeggend.
Kijk ook nog even in de helpfunctie hoe je sub- en superscript moet gebruiken.
pH van een salpeterzuur-oplossing
Moderator: Marko
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
ads
-
Chemistry Master
- Artikelen: 0
- Berichten: 219
- Lid geworden op: zo 07 nov 2004, 16:56
Re: pH van een salpeterzuur-oplossing
De zwavelzuur oplossing bevat dus 0.490 g/l H2SO4.
Want 2*0.245 = 0.490
De theoretische molmassa van zwavelzuur is: 98.076 g/mol
0.49/98.076=0.0049961 mol.
1 liter oplossing bevat dus 0.0049961 mol H2SO4.
Je oplossing die je moet gaan maken moet een pH hebben van 4. Dat is een concentratie van 0.0001 mol/l.
1 mol zwavelzuur bevat 2 mol H+ dus de concentratie H+ in je originele oplossing is 2x zo hoog als de concentratie H2SO4. Dus 0.0099923 mol/l
Jouw oplossing moet dus een verdunning hebben van: 0.0099923 / 0.0001 = 99.92
Jij wil 250 ml op die concentratie brengen dus 250/99.92=2.502 ml moet je pipeteren.
Ik hoop dat je het zo een beetje snapt.
Succes d'r mee
Want 2*0.245 = 0.490
De theoretische molmassa van zwavelzuur is: 98.076 g/mol
0.49/98.076=0.0049961 mol.
1 liter oplossing bevat dus 0.0049961 mol H2SO4.
Je oplossing die je moet gaan maken moet een pH hebben van 4. Dat is een concentratie van 0.0001 mol/l.
1 mol zwavelzuur bevat 2 mol H+ dus de concentratie H+ in je originele oplossing is 2x zo hoog als de concentratie H2SO4. Dus 0.0099923 mol/l
Jouw oplossing moet dus een verdunning hebben van: 0.0099923 / 0.0001 = 99.92
Jij wil 250 ml op die concentratie brengen dus 250/99.92=2.502 ml moet je pipeteren.
Ik hoop dat je het zo een beetje snapt.
Succes d'r mee
Re: pH van een salpeterzuur-oplossing
pH=4=-log[H+]
=> [H+]= 10-4mol/L
om zoveel waterstofionen te krijgen moet je dus x mol H2SO4 toevoegen. Als we hierbij stellen dat zwavelzuur volledig in ionen splitst, krijgen we dan
10-4/2 mol/L want elke molecule zwavelzuur levert 2 protonen
voor een oplossing van 250ml water heb je dan 10-4/(2*4) mol/250ml
je hebt dus 1,25 *10-5mol nodig
De concentratie is van je zwavelzuuroplossing is
aantal mol: 0.245/( 98)= 0.0025
=> conc = 0.0025/0.5 = 0.005 mol/l
1,25 *10-5mol / 0.005 mol/l = 0.0025 L of 2,5ml
kan ergens fout zitten
dus kan iemand ff checken
=> [H+]= 10-4mol/L
om zoveel waterstofionen te krijgen moet je dus x mol H2SO4 toevoegen. Als we hierbij stellen dat zwavelzuur volledig in ionen splitst, krijgen we dan
10-4/2 mol/L want elke molecule zwavelzuur levert 2 protonen
voor een oplossing van 250ml water heb je dan 10-4/(2*4) mol/250ml
je hebt dus 1,25 *10-5mol nodig
De concentratie is van je zwavelzuuroplossing is
aantal mol: 0.245/( 98)= 0.0025
=> conc = 0.0025/0.5 = 0.005 mol/l
1,25 *10-5mol / 0.005 mol/l = 0.0025 L of 2,5ml
kan ergens fout zitten
dus kan iemand ff checken
-
Paul Walbeek
- Artikelen: 0
- Berichten: 16
- Lid geworden op: di 28 dec 2004, 15:07
Re: pH van een salpeterzuur-oplossing
Klopt hoor.
ads
Steun Sciencetalk
Canon PIXMA TS4150i - All-in-One Inkjetprinter - Wit - Smartphone ready - Compact - Gebruiksvriendelijk
Re: pH van een salpeterzuur-oplossing
Dank u allemaal, echt waar!!!
