salicylzuur en Fe(III)CL3

[jenzie44]

Gegroet,

Ik had nog een vraag over de reactie tussen salicylzuur (aq) en ijzer(III)chloride (aq)



ik heb inmiddels de structuur formule van Salicylzuur : http://nl.wikipedia.org/wiki/Afbeelding:Sa...id-skeletal.svg

Een substitutiereactie zit ik zo aan te denken, maar ik weet niet waar de Fe(III) zich koppelt. Tenminste ik neem aan dat de Fe(III) zich koppelt en de CL- atomen los in de oplossing blijven, maar zeker weten doe ik het niet.

Er ontstaat een oranje kleur na het samenvoegen.

Kan iemand mij hierbij helpen?

Bedankt alvast

[scientist 1]

http://www2.volstate.edu/CHEM/1110/Labs/Sp...ophotometry.htm

Het zou trouwens een violette kleur moeten hebben.

[woelen]

Ijzer(III) vormt een complex met salicylaat-ion. Met het zuur doet het niet zo veel.

Dus, wat overmaat salicylzuur oplossen in een oplossing van NaOH en dan een ijzer(III) zout toevoegen.

Die link in de vorige post geeft mooi aan wat er gebeurt. Er ontstaat een bidentaat complex. De O-atomen delen een vrij electronenpaar met het ijzer(III) ion. Er is dus geen sprake van een substitutie-reaktie of redox-reaktie.

[jenzie44]

Ik zal precies uitleggen hoe we het gemaakt hebben:

we hebben alcohol en azijnzuur gebruikt in de verhouding 80:20 en daarna een beetje verdund met gedestilleerd water voordat het salicylzuur erbij deden.

Verklaart dit misschien waarom het niet violet is maar meer oranje?

Op jullie link is het een C9H804 molecuul als je naar de reactievergelijking kijkt.

Op mijn link is het C7H6O3. Werkt het volgens hetzelfde principe?

Onstaat er in mijn geval soms 2 H20 met het overschot van C7H603 ipv (CH3CO2H) en H20 met het overschot van C9H804?

Verder is het wel redelijk duidelijk!

[koekoek1]

Graag _sub en ^super-script gebruiken. Dat is veel makkelijker om te lezen. Bovendien is azijnzuur bij voorkeur niet CH₃CO₂H maar CH₃COOH. Dit om aan te geven dat het om een zuurgroep gaat.

[Jor_CF]

CH₃CO₂H is een even officiele benaming als CH₃COOH hoor. het verschilt met de persoon welke je liever gebruikt.

[jenzie44]

voordat we afdwalen,

kan iemand dan nog antwoord geven op de vraag die ik eerder gesteld heb? als ik daar antwoord op heb, snap ik alles!

[Napoleon1981]

Op jullie link is het een C9H804 molecuul als je naar de reactievergelijking kijkt.

Op mijn link is het C7H6O3. Werkt het volgens hetzelfde principe?

Het 9 koolstof atomen tellende molecuul is aspirine. Dit is behoorlijk instabiel in zowel zuur als base. Dit valt vrij snel uitelkaar tot het salicylzuur molecuul. Je krijgt dus precies het zelfde effect.

[barcabooster]

gebeurt er ongeveer hetzelfde als je salicylzuur met CuCl₂ samenvoegt?

[Fuzzwood]

Koper kan inderdaad als zuur werken in water. Het trekt eerst een waterjas aan, en kan dan protonen loslaten. Dat maakt het water zuur en heb je samen met het chloride zoutzuur.

[barcabooster]

hoe zit dat er ongeveer uit verwerkt in een reactievergelijking?

[woelen]

Oplossen van CuCl₂ in water:

Bij sterke verdunning treedt het volgende op:

CuCl₂ + 4H₂O --> Cu(H₂O)₄²⁺ + 2Cl^-

Het Cu(H₂O)₄²⁺ is blauw.

Dit ion kan als zuur werken:

Cu(H₂O)₄²⁺ <---> Cu(H₂O)₃(OH)⁺ + H⁺

Bij het gehydrateerde ijzer(III) ion is dit effect echter veel sterker dan bij gehydrateerd koper(II) ion.

Wanneer je een geconcentreerdere oplossing van koper(II)chloride hebt in water, dan ligt het ingewikkelder. Behalve watermoleculen heb je dan ook chloride ionen in het "jasje" van het koper(II) ion. De kleur van een dergelijk complex neigt meer naar groen dan blauw.

[barcabooster]

is er veel verschil als het niet in water is opgelost maar in zoutzuur?

[woelen]

Ja, dan is er veel verschil. De concentratie chloride ionen is dan veel hoger, en bijna alle koper is dan aanwezig als CuCl₄^2-. Het is dan ineens een stuk sterker oxiderend, dan als Cu(H₂O)₆²⁺.

[barcabooster]

is er sprake van een redoxreactie bij salicylzuur en aangezuurd CuCl₂ ?