Natrium uit zout

[scientist 1]

Fosfor uit urine halen is een beetje onzin

Dit is de mannier hoe fosfor voor het eerst is gesynthetiseerd door Hennig Brand.

[chemicalgirl]

ik moet een taak voor chemie maken en heb een vraagje, uit de elektrolyse van keukenzout, onstaat dan natrium, chloor en zuurstof?

[Marjanne]

Als je dit topic eens helemaal zou lezen dan weet je wat er wel en niet ontstaat

[chemicalgirl]

daar gaat het niet precies over de elektrolyse van keukenzout(NaCl)

[Marjanne]

Er staan posts in zowel over de electrolyse van zuiver NaCl, als van zuiver NaOH, als van NaCl opgelost in water.

[chemicalgirl]

ik heb nog een vraagje over de elektrolyse van zout.

dit is de algemene formule van de elektrolyse van zout:

2 NaCl(aq) + 2 H₂O(vl) --------> H₂(g) + Cl₂(g) + 2 Na^+I(aq) + 2 OH^-I(aq)

maar wat zijn de tussenvergelijkingen?

ik heb dit al:

Opgelost natriumchloride dissocieert in natrium - en chloride- ionen

NaCl ----> Na^+I+ Cl^-I

Chloride - ionen worden geoxideerd tot chloorgas

Cl^-I+ O₂----> ClO₂

Natriumionen worden gereduceerd tot natriummetaal

deze reageert met water tot natriumhydroxide met vrijstelling van waterstofgas



Samen: water geeft door reductie waterstofgas en hydroxide-ionen

de andere stappen heb ik er bij geschreven, maar daar kom ik niet meer aan uit

[woelen]

Bij electrolyse van natriumchloride in water ontstaat niet als tussenstap natrium. Aan de kathode worden a.h.w. electronen de vloeistof ingepompt. Van alle materialen die daar aanwezig zijn kunnen de watermoleculen het gemakkelijkst de electronen opnemen.

Dus aan de kathode krijg je: H₂O + e --> [H₂O]^-

Dit is natuurlijk superinstabiel en verliest ogenblikkelijk een waterstof atoom (ik denk dat dit een kwestie van nanoseconden of picoseconden is):

[H₂O]^- --> H + OH^-

Dit H-atoom is een sterke reductor, maar bij gebrek aan materialen die gereduceerd kunnen worden zullen twee van die waterstofatomen combineren tot een molecuul H₂, dat als gas ontwijkt.

[Marjanne]

Chemicalgirl, als je de hele topic leest, dan zie je dat er GEEN natrium ontstaat. Ook niet als tussenstap.

Verder is de formule die jij voor chloorgas geeft geen chloor, maar chloordioxide.

Aan de anode vindt de reactie plaats:

2Cl^- --> Cl₂ + 2e^-

Aan de kathode:

2H₂O + 2e^- --> H₂(g) + 2OH^-

Edit: net te laat.

[Jor_CF]

Over natrium gesproken, heb net voor 12 EUR 100g zeer zuiver natrium ontvangen!

Ik neem aan dat dit bij de vlambare stoffen moet worden opgeslagen (vloeistoffen) en niet bij de reductoren (ja ik weet dat brandbare stoffen ook reductor zijn, maar jullie weten wat ik bedoel)?



Nog even naar de maker van de topic. Je moet dus geen natrium zelf gaan maken. Dit is gevaarlijk en vereist veel apparatuur. Bovendien kun je het dus vrij goedkoop kopen. Gewoon een beetje zoeken naar een bron. Je kan het natuurlijk ook als deze persoon gaan doen, maar dan ben je lang bezig :

http://www.sciencemadness.org/talk/viewthread.php?tid=9797

O ja, en als je het besluit te maken en het lukt op de een of andere manier, bewaar het dan onder xyleen of zo. Jeziet in de foto een bepaald organisch oplosmiddel, en geen water !!! :eusa_sick:

[woelen]

De OP zal jouw respons niet meer lezen, die houdt zich al lang met andere zaken bezig , dit is al best een oud topic.

Als je wilt weten wat er gebeurt als al dat oplosmiddel ineens in water verandert, dat kun je natuurlijk best doen. Gooi gewoon die klomp natrium in de sloot en je weet het . Ik kan je vertellen dat het nog wel mee valt, ik heb dat als jongen een keer zien gebeuren (een stuk natrium ter grootte van een flinke vuist in een vijver gooien). Dat spatterde behoorlijk, de vuurstukken vlogen in het rond, maar het explodeerde niet. Spectaculair was het wel.

[stierke]

hier zie je wat er gebeurd als je een heel vat natrium dumpt in een meer:

http://fullygeek.com/2007/01/20000-pounds-...-dumped-in-lake

[ArcherBarry]

cool. wel jammer voor de visjes

[Fuzzwood]

Dat hele mee was schijnbaar al basisch. Wel een leuke opdracht overigens:

Ik heb een meer met 25000 kiloliter water. Ik kiep er 1 ton natrium in. Aannemende dat de temperatuur niet significant verandert, bereken de hoeveelheid water in liters dat reageert tot loog en bereken de oorspronkelijke pH van het water als deze na toevoegen van het natrium 10 wordt.

[brian209]

ik heb op internet een gezien dat het ook zo kan:

NaOH(s) + Mg(s) --> MgOH(s) + Na(s)

Dus door deze 2 stoffen te verhitten kan je Na krijgen.

klopt dit?

[Fuzzwood]

Theoretisch kan alles, praktisch vliegt je het gesmolten loog je om de oren en dien je een zeer loog-bestendige container te gebruiken. Door staal en glas vreet heet loog zo heen.