bepaling gehalte Na2CO3 in soda

[inneb]

hey,

ik heb een labo te doen, ... en ik moet daarvoor het gehalte natriumcarbonaat uit soda voor bepalen. Ik weet enkel dat het experiment met 2 indicatoren gebeurt, maar hoe dat is de vraag. In iedergeval met een titratie maar hoe gaat die nu juist in zen werk. Kan iemand mij helpen?

Ik vermoed dat de 2 indicatoren niet mogen worden samengevoegd alvorens te beginnen met het titreren, opdat ze elkander wel eens zouden kunnen beïnvloeden. Kan dit kloppen?

mvg

inneb

[LP-078]

soda is toch gewoon Na₂CO₃

of bedoel je vermengd met water

[Jor_CF]

Voor zover ik weet zijn er 4 vormen van soda.

Na₂CO₃ (watervrije vorm)

Na₂CO₃ x H₂O (het monohydraat)

Na₂CO₃ x 7 H₂O (het heptahydraat)

Na₃CO₃ x 10 H₂O (dit is het decahydraat, ook wel te vinden in de supermarkt)

Ik neem aan dat je titreert met zoutzuur. Met carbonaat krijg je de volgende reactie:

CO₃^2- + 2 H⁺ --> CO₂ + H₂O

Het voornaamste deel van de CO₂ ontwijkt als gas. Een klein gedeelte blijft in oplossing. Een CO₂-oplossing is ietwat zuur. Je omslagpunt zal dus net iets onder de pH 7 liggen

[phj]

De algemene formule van soda is Na₂CO₃ . n H₂O, waarbij n volgens mij alle waarden kan aannemen.

Op grotere schaal gebruik je natuurlijk de formule Na₂CO₃ . x H₂O (snap je het subtiele verschil tussen n en x?).

De kristalsoda uit de supermarkt is eerst het decahydraat, maar deze vorm is licht efflorescent (gevoelig voor kwijtraken van kristalwater, in tegenstelling tot hygroscopisch).

Na een tijdje zal x dus een stuk lager liggen.

Een goede manier om x te bepalen is door je soda te laten reageren met een overmaat zoutzuur.

Dit mengsel kan je heel even aan de kook brengen om het gevormde CO₂ eruit te krijgen.

Vervolgens kun je dit, na toevoegen van een indicator, terugtitreren met NaOH.

Probeer eens na te gaan hoe je uit de hoeveelheid getitreerde NaOH-oplossing het aantal kristalwatermoleculen kunt berekenen.

[inneb]

we weten dat het een hydraat is, maar we weten niet welk. Nu hebbek s op het internet gezeten en hebbek gevonden dat het decahydraat als enige onder de 32.4°C kan voorkome, zodus vermoed ik dat (vermits we bij kamertemp. werken) het een decahydraat van natriumcarbonaat.

enig idee voor hoe die titratie zal verlope,

het is vrij logisch dat het soda zich in water bevindt vermits het een vaste stof is é