[scheikunde] reactiekinetiek

[lieve]

Voor volgende reactie:

aA+bB -->pP + qQ

wordt de differentiaalsnelheidsvergelijking geschreven in deze vorm:

v = -(1/a)d[A]/dt = -(1/b)d/dt = +(1/p)d[P]/dt = +(1/q)d[Q]/dt = k[A]^αβ[P]^γ[Q]^δ

Nu, de orde wordt bepaald volgens de methode van de initiële snelheden (dus op tijdstip = 0). Ik begrijp dat de eindproducten niet voorkomen in de differentiaalsnelheidsvergelijking.

Toch schrijven wij voor bepaalde oefeningen volgende vergelijking:

v = -(1/a)d[A]/dt = -(1/b)d/dt = +(1/p)d[P]/dt = +(1/q)d[Q]/dt = k[A]^αβ

Waarom komen in de vergelijkingen waarbij we de differentiaal schrijven, (dus deze: v = -(1/a)d[A]/dt = -(1/b)d/dt = +(1/p)d[P]/dt = +(1/q)d[Q]/dt) de eindconcentraties wel voor?

[sdekivit]

omdat de vergelijking waarin je de differentiaal gebruikt naar de gehele reactie kijkt. Als je de snelheid van de reactie weet op een tijdstip t, dan kun je hiermee de snelheden berekenen waarmee de reactanten verdwijnen en de producten worden gevormd.

Bij het bepalen van de orde van de reactie dan bekijk je van welke moleculen de reactie afhankelijk is. De orde van de reactie wordt namelijk bepaalt de snelheidsbepalende stap, oftewel: de langzaamste reactie. Hierin kunnen natuurlijk geen producten voorkomen, want die zijn er nog helemaal niet.