[scheikunde] Massaverhoudingen

[Hakan_G]

Hoi,

Ik heb een paar oefenvragen van mijn leraar gekregen. Eén vraag begrijp ik niet.

In een pot zit een oxide van koper. De formule van dit oxide is CuO of Cu2O.

Om te bepalen welke van deze formules juist is, wordt 10,0 g van het oxide ontleed.

Er blijkt 8,9 g koper te ontstaan.

Bepaal met behulp van een berekening welke formule dit oxide van koper heeft.

Ik mag niet met mol o.i.d. rekenen (derde klas).

Wie o wie kan me helpen?

[ArcherBarry]

kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO₂

je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.

dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.

[Hakan_G]

kijk naar de massaverhoudingen van CuO en CuO₂

je verliest 1,1 gram zuurstof bij je ontleding. ofwel een goede 10% van je begin gewicht.

dus je moet kijken welke koperoxide ongeveer voor 10 massa% uit zuurstof bestaat.

Maar hoe doe ik dat dan? Moet ik kijken uit hoeveel atomen het molecuul bestaat? Ik kom er echt niet uit! 8-[

[Fuzzwood]

CuO is de lichtste van de 2. Eigenlijk stom dat je geen mol mag gebruiken btw, het zou wel de makkelijkste methode zijn.

En ja, daar komt het wel op neer. Oh ja, en over het gebruik van molMASSA heeft je leraar niets gezegd, daar zou je wel een antwoord mee kunnen toveren .

Ik zou de molmassa van beide koperoxides eens uitvogelen en die van het aandeel zuurstof apart en dan kijken waar ik op een verhouding van 10% uitkom.

[ArcherBarry]

kijk maar goed in een periodiek systeem, daar vind je de massa van koper en zuurstof

[Hakan_G]

Eén koperatoom weegt: 63,546 u

Eén zuurstofatoom weegt: 15,9994 u

Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u

Percentage zuurstof in CuO:

(15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%

Een molecuul Cu₂O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u

Percentage zuurstof in Cu₂O:

(15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%

Cu₂O dus!

Heel erg bedankt!

[ArcherBarry]

graag gedaan, succes met je verdere opdrachten.

[Fuzzwood]

Eén koperatoom weegt: 63,546 u

Eén zuurstofatoom weegt: 15,9994 u

Een molecuul CuO weegt: 63,564 u + 15,9994 u = 79,5634 u

Percentage zuurstof in CuO:

(15,9994/79,5634)*100% = ongeveer 20%

Een molecuul Cu₂O weegt: (63,564*2) + 15,9994 u = 143,1274 u

Percentage zuurstof in Cu₂O:

(15,9994/143,1274)*100% = ongeveer 11%

Cu₂O dus!

Heel erg bedankt!

Perfect, zo heb ik ook het antwoord berekend

[Hakan_G]

-snip-

Ik kom er later op terug!!!

[dragontail]

Ik snap d'r helemaal niks van...

ik zit met 'tzelfde probleem en ik krijg 't maar niet door hoe dat nou zit

[Beryllium]

Wat is je probleem precies, leg dat eens uit dan?

[Mark J]

Gek dat je het begrip mol niet mag gebruiken, ik mocht dat wel in de derde klas (overigens begreep ik het pas echt voor de tweede keer in de vierde, dacht altijd 1 mol O+ 2 mol H -> 1 mol H₂O, das toch waanzin!)

[andreatwork]

1 mol O bestaat niet... dat is 1 mol O2 (= 2 equivalenten O ) als je in O schrijft moet je equivalenten gebruiken.

dus gebruikelijk is om een reactie zo op te schrijven:

1 mol O2 + 2 mol H2 --> 2 mol H2O

of

O2 + 2H2 --> 2H2O

of minder gebruikelijk

1 equiv. O + 2 equiv. H --> 1 mol H2O

PS: is er sprake van een evenwicht bij de geldende condities dan de andere pijl erbij zetten.... tussen links en rechts van de vergelijking.

<---

--->