[scheikunde] Geleiding van water berekenen

[Nikkie V5]

Het klopt wat hzeil zegt!  Alleen, zuiver water is zuiver water.  Je kan enkel CO2 en carbonaten krijgen als je het sample ook blootstelt aan lucht.  Dit gebeurt in de praktijk bijna altijd.  Vanddar de opmerking van hzeil.

Verder ga je ervan uit dat alles gebeurt bij 25°C

(34,982 • 10-3 + 19,80 • 10-3) = γ * 10 7

34,982 • 10-3 + 19,80 • 10-3 = 0.054782, wat je wil uitkomen

Oke, maar nu wil ik het in de eenheid Ohm^-1 * cm

Dan doe ik denk ik het volgende:

34,982 • 10^-3 + 19,80 • 10^-3 = 0.054782 Ohm^-1 m² mol^-1

0.054782 / 10^-7 = 5,4782 * 10^-9

5,4782 * 10^-9 * 10000 = 5,4782 * 10^-5 Ohm^-1 cm

Of zit ik dan verkeerd als ik het in die eenheid wil omrekenen?

[Fuzzwood]

Om een reciproque mol weg te kunnen strepen, dien je te vermenigvuldigen. En je gaat van een oppervlakte naar een afstand, dat kan al helemaal niet!

[Nikkie V5]

Klopt ik heb het fout getypt, ik heb hier staan:

34,982 • 10^-3 + 19,80 • 10^-3 = 0,054782 Ω^-1 m² mol^-1

0,054782 * 10^-7 = 5,4782 • 10^-9

5,4782 • 10^-9 * 10000 = 5,4782 • 10^-5Ω^-1 cm²

5,4782 • 10^-5 * 100 = 5,4782 • 10-3 Ω^-1 cm

Maar dan ga ik weer naar een afstand vanuit een oppervlakte..

Dus tot regel 3 is het goed, maar daarna is het onzin?

[Fuzzwood]

Ga maar na waar die afstanden voor staan. De oppervlakte staat denk ik voor de oppervlakte van de elektrode, de afstand voor de ruimte tussen deze elektroden...Uhm...hzeil, zelf zou ik ook wel wat uitleg willen

[DeeVee]

Waarom vermenigvuldig je met 100 in je laatste stap?

[DeeVee]

Nog een opmerkingetje

de molaire geleidbaarheid staat in Ω-1 m2 mol-1

Om over te gaan naar specifieke geleidbaarheid moet je dus vermenigvuldigen met de concentratie. In dit geval 10^-7 mol/l . Je moet dit dus eerst omzetten naar mol/m³

[Nikkie V5]

10^-7 mol/L = 10^-10 mol/m³

34,982 • 10^-3 + 19,80 • 10^-3 = 0,054782 Ω^-1 m² mol^-1

0,054782 * 10^-10 = 5,4782 • 10^-12 Ω^-1 m

5,4782 • 10^-12 * 100 = 5,4782 • 10^-10 Ω^-1cm

Dit klopt beter dan denk ik?

[rwwh]

10^-7 mol/L = 10^-10 mol/m³

Beetje de verkeerde kant op gerekend.

[Nikkie V5]

Hoezo? 1 mol/L = 1 mol/dm³ = 0,001 mol/m³

dus 10^-7 mol/L = 10^-10 mol/m³

[Gerard]

Zeker?

analoog 1 g/l = 1 g/dm³ = 0.001 g/m³ = 1mg/m³ Niet goed he

[rwwh]

Met eenheden kun je rekenen. 1 m³ = 1000 liter. Zet dat er maar eens voor in de plaats.

[DeeVee]

Misschien helpt het als je weet hoeveel liter er gaan in 1 m³

[Nikkie V5]

Het kwartje valt want als ik duizend liter heb moet ik dus ook 1000 keer zoveel mol hebben om dezelfde concentratie te behouden.

10^-7 mol/L = 10^-4 mol/m3

34,982 • 10^-3 + 19,80 • 10^-3 = 0,054782 Ω^-1 m² mol^-1

0,054782 * 10^-4 = 5,4782 • 10^-6 Ω^-1 m

5,4782 • 10^-6 * 100 = 5,4782 • 10^-4 Ω^-1 cm

[Buchters]

Waarom doe je maal 100 in de laatste stap?

[Fuzzwood]

Let eens op de eenheden. Met dat soort factoren kun je die heel makkelijk in iets anders omzetten. 100 ml = 1 cl. Snap je hem?