[scheikunde] concentratiebepaling

[Inglewood]

H₂SO₄ = diwaterstofsulfaat = zwavelzuur. Je

hebt 500ml van een oplossing 0,09 M (mol per

liter) en een (onbeperkte hoeveelheid van een)

oplossing 0,12 M.

Welk volume van de 0,12 M oplossing moet

men aan de 0,09 M oplossing toevoegen om

een resulterende oplossing van 0,10 M te

bekomen?

[Fuzzwood]

Probeer er eens een vergelijking van te maken. Mag voor iemand met chemlvl 5 geen probleem zijn.

Ik geef een aanzet van 2 stukjes die er in ieder geval in moeten:

0,12 * x (geeft aan hoeveel liter je nodig hebt van de fles met 0,12M)

0,5 + x (geeft aan dat het volume afhankelijk is van 0,5 liter + het onbekende volume)

[Inglewood]

Hehe, kweet hetn m'n chemlevl is hoger dan het eigenlijk is

Ben na 4 jaar werken als kok , de opleiding voedingsdmiddelenchemie begonnen. Dus alles zit nog een beetje ver weg in m'n brains. 8-[

Maar volgende maandag examen wiskunde, vantweekend alles eens uit de kast halen...

Had de oplossing al gevonden vannacht, maar toch bedankt

[Fuzzwood]

Kwam je eruit dat je uiteindelijk 0,02x gelijk moest stellen aan 0,005? En dat x dan 0,25 liter is?

Zoals ik hem heb gedaan:

(0,09 * 0,5 + 0,12 * x)/(0,5 + x) = 0,10

0,045 + 0,12x = 0,10(0,5 + x)

0,045 + 0,12x = 0,05 + 0,10x

0,12x - 0,10x = 0,05 - 0,045

0,02 x = 0,005

x = 0,25

Misschien heb jij een makkelijkere methode gevonden, die in dit geval goed werkt. Deze methode werkt echter altijd voor dit soort vraagstukken

[Inglewood]

Ja, was er zelf al opgekomen om met die x-en te werken. Is volgens mij wel de beste methode in de meeste gevallen. 'k zou niet weten hoe je dit nog op andere manier kan oplossen. Maar zal misschien na m'n blokwerk wiskunde ng een andere manier vinden. Ik zal ze dan wel even posten.