Normaliteit ?

[Dizda]

Hoi iedereen,

Kan iemand met het verschil uitleggen voor normaliteit ?

verder heb'k de vraag: 0.5 Normaliteit NaOH is dit gelijk aan 0.5 Molariteit ?

alvast bedankt,

groetjes

Dizda

[sradracer]

Ik neem aan dat je weet wat Mol (M) is.

Normaliteit in de chemie zegt iets over de hoeveelheid H de stof kan opnemen of afstaan.

voorbeeld.

1 Mol HCL = 1N HCL, maar 1M H2SO4 = 2N H2SO4, omdat deze 2x een H kan afsplitsen.

[Beryllium]

In jouw voorbeeld is er geen verschil tussen normaliteit en molariteit.

Maar, als je zou vragen naar wat de normaliteit is van 1 M zwavelzuur (H₂SO₄), dan is het antwoord niet 1, maar 2.

Aan jou nu de vraag of je dat zou kunnen verklaren.

_{Overigens zijn er heel veel links te vinden die het verschil tussen molariteit en normaliteit uitleggen.}

[Dizda]

het is namelijk zo; ik ga komende weken werken met normaliteit

Bv: 0.5N NaOH dit zal 'k moeten bereiden, maar omdat het niet veel gebruikt wordt, wordt dit niet behandelt op school.. Dus ik weet niet hoe ik 0.5N bereid of bereken

[Marjanne]

1 Mol HCL = 1N HCL

Ter verduidelijking: 1 N HCl is 1 M HCl is 1 mol HCl per liter.

Zoals Beryllium zei: bij jou is er ook geen verschil, dus 1 N NaOH is 1 M NaOH is 1 mol NaOH per liter.

Bij zwavelzuur is die factor 2 er: 1 N H₂SO₄ is 0,5 M H₂SO₄ is 0,5 mol H₂SO₄ per liter.

[Dizda]

1 Mol HCL = 1N HCL

Ter verduidelijking: 1 N HCl is 1 M HCl is 1 mol HCl per liter.

Zoals Beryllium zei: bij jou is er ook geen verschil, dus 1 N NaOH is 1 M NaOH is 1 mol NaOH per liter.

Bij zwavelzuur is die factor 2 er: 1 N H₂SO₄ is 0,5 M H₂SO₄ is 0,5 mol H₂SO₄ per liter.

Dus 0.5 N is 0.5M ==> mol/l

[Beryllium]

Dus 0.5 N is 0.5M ==> mol/l

Nee dus!

Dat hangt van de stof af of dat klopt of niet maar is niet algemeen waar!!

[Dizda]

Dus 0.5 N is 0.5M ==>  mol/l

Nee dus!

Dat hangt van de stof af of dat klopt of niet maar is niet algemeen waar!!

Ja dat weet'k

Maar klopt dit niet voor NaOH ?

Of hoe bepaal je het juist ?

[Marjanne]

Normaliteit in de chemie zegt iets over de hoeveelheid H de stof kan opnemen of afstaan.

voorbeeld.

1 Mol HCL = 1N HCL, maar 1M H2SO4 = 2N H2SO4, omdat deze 2x een H kan afsplitsen.

1 N is de concentratie van een stof in mol per liter, die 1 mol H⁺ kan afstaan of opnemen.

Dus 1 mol NaOH per liter is 1 N, want het kan per liter 1 mol H⁺ opnemen.

1 Mol HCl per liter is 1 N, want het kan per liter 1 mol H⁺ afstaan.

1 Mol H₂SO₄ per liter is 2 N, want het kan per liter 2 mol H⁺ afstaan. 1 N H₂SO₄ is dus 0,5 mol per liter.

Maar voor wat hoort wat.

Geef jij nu als oefening antwoord op deze vraag: hoeveel N is een oplossing van 0,5 mol H₃PO₄ per liter?

[Lupardi]

We gaan het nog iets moeilijker maken. Molariteit is gewoon het aantal mol per liter van een stof. Dat is eenduidig en altijd hetzelfde en wordt daarom bij voorkeur gebruikt om de concentratie van een stof te definieren.

Normaliteit is afhankelijk van de reactie waarbij een stof wordt gebruikt.

Zo kan een oplossing van 1 M HNO3 (salpeterzuur) als reagens bij een zuur-base reactie 1N, maar bij een redoxreactie 5N zijn.

[Beryllium]

We gaan het nog iets moeilijker maken.

Ja, ik denk dat je de topicstarter hier niet mee helpt. Laten we nou maar eerst wachten totdat ze de eerste uitleg begrijpt, maak het niet moeilijker dan nodig.

[sradracer]

Zo kan een oplossing van 1 M HNO3 (salpeterzuur) als reagens bij een zuur-base reactie 1N, maar bij een redoxreactie 5N zijn.

Daarom wordt deze eenheid bijna niet meer gebruikt

[Dizda]

Ok, bedankt

heb het door. Heb op men stage nog extra uitleg gekregen

nogmaals bedankt!

groetjes,

Dizda

[tequila boy]

Als je het door hebt, waarom beantwoord je de vraag van Marjanne dan niet even? 8-[

[dna_CF]

Wat is dan de normaliteit van NaOCl...?

Dit is een redox reactie met Aluminium.

Maar op zich als er staat 1,5N natriumhypochloriet.

Dan als je na de redox half reactie kijkt van hypochloriet dan zijn er 2 electronen mee gemoeid, en hierdoor zou de normaliteit bij redoxreacties bekeken moeten worden.

Dan zou 1,5N natriumhypochloriet 0,75M zijn...

Klopt dit?

anderszijds

Kathode : ClO- + 2 e + H2O <----> Cl- +2OH-

Anode : Al <----> Al3++ 3 e of Mg <----> Mg 2+ + 2 e

Totaal: 3 ClO- + H2O + 2 Al <-> 3 Cl- + 6 OH- + Al3+

dit zou betekenen dat er een verhouding is van 2:3 dus wat heeft dit nog voor invloed.

Wordt 1,5N dan 1M?