[scheikunde] pH uitrekenen

[jwait]

Hallo forumleden,

ik heb me maar eens aangemeld op dit forum omdat ik een vraagje heb. Ik moet namelijk de pH uitrekenen van zoutzuur met een Molariteit van 2,1·10^-2

Hoe moet ik hier in hemelsnaam aan beginnen

groeten jwait

[Gerard]

Wat betekent een Molariteit van 2,1·10-2 HCl?

Wat is de definitie van pH?

[jwait]

Wat betekent een Molariteit van 2,1·10-2 HCl?

Wat is de definitie van pH?

pH is de zuurgraad, molariteit is dacht ik het aantal mol per liter, dus 0,021 mol per 1 liter. maar wat moet ik daar nu verder mee?

[Beryllium]

Ik neem aan dat je een formule hebt gekregen hoe je de pH berekent?

[jwait]

Ik neem aan dat je een formule hebt gekregen hoe je de pH berekent?

ja, pH = -log[H⁺] of pOH = -log[OH^-]

maar wat moet ik nu invullen op de H⁺, en wat op OH^-

sorry dat ik dat nu pas vraag, maar dat was eigenlijk de vraag, is dat gewoon de molariteit, en dan OH- als het een zuur is en H+ als het een base is??

[Bagi]

pH van een sterk zuur pH = -log[H₃O⁺]

Bij H₃O⁺ vul je de concentratie in van je zuur.

[jwait]

pH van een sterk zuur pH = -log[H₃O⁺]

Bij H₃O⁺ vul je de concentratie in van je zuur.

hoe kan ik de concentratie berekenen, de vraag is namelijk letterlijk:

Bereken de pH van zoutzuur met een molariteit van 0,021

.. .. zwavelzuur met een molariteit van 0,281

.. .. kaliloog met een molariteit van 0,91

.. .. kalkwater met een molariteit van 0,0039

je hoeft me het antwoord natuurlijk niet letterlijk te geven, ik wil eigenlijk alleen weten hoe ik aan het getal kan komen dat ik op de plaats van OH- of H+ kan invullen.

[Beryllium]

Als je een sterk zuur of sterke base hebt, is het eenvoudig.

Stel, je hebt een oplossing van 1 mol/liter zoutzuur (HCl).

Dat is een sterk zuur. Dat houdt in dat (bij benadering) alle HCl opslitst:

HCl (g) + H₂O (l) --> H₃O⁺ (aq) + Cl^-

Je had 1 molair HCl, dus ook 1 mol H₃O⁺ per liter. De pH is dus (-log(1)) = 0.

Probeer nu eens zelf 1 van je opgaves?

[jwait]

zwavelzuur met een molariteit van 0,281

formule; H₂SO₄

0,281 mol/liter

H₂SO₄ (g) + H₂O (l) -> 2H⁺ (aq) + SO₄^2-

0,281 mol/liter H₂SO₄ dus 0,362 mol/liter H⁺

pH = -log[H⁺]

pH = -log[0,362]

pH = 0,44

is dit correct?

ik heb H⁺ genomen ipv H₃O omdat wij de formule pH = -log[H⁺] hebben meegekregen

[Beryllium]

Idee is goed, maar je maakt een foutje: als je 0,281 M zwavelzuur hebt, heb je 0,561 M H⁺. Daardoor is de werkelijke pH lager.

MAAR

Wat echt belangrijk is, is dat je je ervan bewust bent dat dit alleen werkt als je zuur zo sterk is dat je mag aannemen dat je zuur volledig splitst in ionen.

Bij zwavelzuur kun je je dat nog wel afvragen. H₂SO₄ is een sterk zuur, dat uiteenvalt in H⁺ en HSO₄^-. Maar is die laatste wel een sterk zuur dat 100% splitst in H⁺ en SO₄^2-...?

[Ronnie_CF]

Bij mijn weten mag zwavelzuur nog net behandeld worden als diprotisch sterk zuur (pKa2 ≈2). Er moet idd wel voor opgelet worden