[scheikunde] verbrandingsproducten

[Carbon_CF]

Hoi!

Bij het oplossen van een verbrandingsoefening stuitte ik op een aantal stappen die ik niet zo goed begreep. Ik zal de voorbeeldoefening hier plaatsen, enook de oefening die ik niet kon afwerken:

1) 0,320 g van een C-H- verbinding geeft bij verbranding 0,880 g CO₂ en 0,720g H₂O.

Bereken de eenvoudigste verhoudingsformule en de molecuulformule van deze C-H-verbinding als de molecuulmassa = 16

44g CO₂ bevat 12g C dus 0,880 g CO₂ bevat:

(12gC*0,880gCO₂)/(44g/molCO₂) = 0,24gC=0,02 molC

18g H₂O bevat 2 g H₂O dus 0,720 g H₂O bevat:

(2g H*0,720g H₂O)/(18g/mol H₂O) = 0,08gH = 0,08molH

resultaat: verhouding C/H= 0,02/0,08= 1/4 => (CH₄)_x

mijn vraag nu is:

Bij de eerste berekening van CO₂ toen ze van gram naar mol gingen deden ze delen door 12g C. Waarom deden ze dit niet toen ze van H overgingen naar Mol?

En, Hoe moet je soortgelijke oefening oplossen als je géén C-H- verbinding hebt maar een C-H-O-verbinding?

Dank voor uitleg!

[Carbon_CF]

Ok, ik weet dus nu waarom je het voor C verschillend was van H. Maar nu, als ik een andere oefening wil oplossen lukt het niet op deze wijze. Namelijk bij een

C-H-O-verbinding.

bij een volledige verbranding van 0,90 g van een C-H-O-verbinding onstaat 1,32g koolstofdioxide, en 0,54 g water. molekuumassa van C-H-O-verbinding bedraagt 180,0. Bereken molecuulformile:

Hierin weet ik niet wat te doen met die zuurstof ...

[Fuzzwood]

Bij de eerste berekening van CO2 toen ze van gram naar mol gingen deden ze delen door 12g C. Waarom deden ze dit niet toen ze van H overgingen naar Mol? <-- beetje een schoonheidsfoutje aangezien de molaire massa van H 1 g/mol is.

Overigens vind ik dat men veel te ingewikkeld doet:

1 mol CO₂ bevat 1 mol C

Molmassa CO₂ = 44 g/mol

0,880g CO₂ bevat 0,880g / 44 g/mol = 0,020 mol CO₂ en dus ook 0,020 mol C

Zelfde kunstje voor het water:

1 mol H₂O bevat 2 mol H

Molmassa H₂O = 18 g/mol

0,720g H₂O bevat 0,720g / 18 g/mol = 0,040 mol H₂O en dus 0,080 mol H.

Molverhouding H:C = 0,08:0,02 = 4:1. Molecuulmassa 16 g/mol ==> CH₄ ofwel methaan. Controle: er is 0,02 mol methaan verbruikt, 0,02 mol * 16 g/mol = 0,32g methaan

Nu je C-H-O verbinding

1,32g CO₂ bevat 1,32g / 44 g/mol = 0,03 mol CO₂ en dus 0,03 mol C

0,54g H₂O bevat 0,54g / 18 g/mol = 0,03 mol H₂O en dus 0,06 mol H

Maar we weten nog iets: het aantal mol C-H-O verbinding:

We namen 0,90g verbinding in gebruik, en die heeft een molmassa van 180,0 g/mol. Aantal mol verbinding = 0,90g / 180,0 g/mol = 0,0050 mol verbinding.

Deze 0,0050 mol verbinding bevat 0,03 mol C, 0,06 mol H en x mol O. 1 mol verbinding bevat 0,03 mol * 200 = 6 mol C, 0,06 mol * 200 = 12 mol H en x mol O.

6 mol C komt overeen met 6 * 12 = 72 g/mol C, 12 mol H komt overeen met 12 * 1 = 12 g.

Opgeteld is dat al 84g van de totale molmassa, resterend deel is alleen maar O: 180g - 84g = 96g. 96g / 16 g/mol = 6 mol O.

Molecuul = C₆H₁₂O₆

De reden waarom je vastliep is dat je niet alle gegevens gebruikte, in dit geval de massa verbinding icm zijn molecuulformule.