Azijnzuurbuffer

[Nils4]

Beste(n),

Ik heb voor mijn examen analyse een voorbeeldvraag gekregen die gaat als volgt:

"Waarom is de pH - berekening voor een 0.1M azijnzure buffer verschillend van deze voor een oplossing van 0.1M azijnzuur?"

Ik zat te denken dat dit was omdat je bij de bufferoplossing zowel azijnzuur als natriumacetaat hebt toegevoegd, en bij de azijnzuuroplossing alleen azijnzuur.. Maar als ik daarover nadenk wordt ik nog steeds niets wijzer. Heeft iemand hier een idee van?

Alvast bedankt!

Groetjes,

Antimony!

[Fuzzwood]

Klopt wat je zegt. In feite ben je nog steeds met zwak-zuur formule bezig, maar die kun je, omdat je 2 tegenstrijdige reacties hebt (dwz dat je zowel het product van de ene als het product van de andere reactie in dezelfde formule hebt staan), dus omschrijven in de welbekende bufferformule.

[Nils4]

Bedankt voor de snelle reactie!!

Hmm, maar azijnzuur is een zwak zuur. Dit dissocieerd niet volledig, dus krijg je zowel HAc als Ac^- in je oplossing. Vormt dit dan ook niet een buffersysteem?

[zheddie]

Ja maar om een buffer te hebben, moet je verhouding tussen zure en basische component kloppen: meestal een verhouding 10 - 1/10. Als je enkel azijnzuur als oplossing neemt, zal slechts een heel kleine fractie AcO- ontstaan. Je kan dan wel aanvoelen dat bij zure pH veel minder H+ kan opgenomen door AcO- worden om te bufferen. (en er dus geen sprake is van een buffer)

[Nils4]

Bedankt!

Nu heb ik nog 1 vraag:

Betekent een 0.1M Azijnzuurbuffer, dat je 0.1M azijnzuur hebt, of 0.05M azijnzuur en 0.05M acetaat?

[zheddie]

De totale concentratie is 0.1M, d.w.z. de som van de concentraties azijnzuur en acetaat zijn 0.1M, daarom hoeft de concentratie azijnzuur niet gelijk te zijn aan die van acetaat (tenzij je wil bufferen bij een pH gelijk aan de pKa).

[Nils4]

Oké, reuzebedankt allemaal! =)