[scheikunde] Opstellen van een titratiecurve

[Charelke_]

Ik heb nogal wat problemen met het opstellen van een titratiecurve vertrekkende van een aantal gegevens, ik hoop dat jullie me er mee kunnen helpen.

De vraag is als volgt:

Schets de titratiecurve van 25 ml 0,1M H₂C₂O₄met 0,1 M NaOH.

pka₁ = 1,23 H₂C₂O₄ -> H⁺+ HC₂O_4^-

pka₂ = 4,19 HC₂O_4^--> H⁺+ C₂O_4^2-

Ik moet het equivalentiepunt berekenen en ook het buffergebied tekenen en berekenen maar ik heb geen idee hoe ik hieraan moet beginnen. Het gaat mij hier dus vooral om welke berekeningen ik moet maken om zo ph-punten te vinden en zo een degelijke titratiecurve op te stellen.

Alvast bedankt

[Typhoner]

wel je kan beginnen bij het begin: wat is de pH van de beginoplossing, voor je begint te titreren?

[Charelke_]

Ik bekom een pH = 1,28. Ik heb uit pka₁ = 1,23 ka₁ = 0,059 berekend. Met deze waarde heb ik de concentratie aan [H+] berekend, mijn resultaat: [H+] = 0,053 en hieruit dan de pH berekend.

[Typhoner]

oké, in eerste benadering zal dat volstaan. Nu het eerste buffergebied, dat draait om welk evenwicht?

[Charelke_]

Dat lijkt mij het eerste evenwicht, niet?

Maar wat zijn de grenzen van dit buffergebied? de pk-waarden?

[Kravitz]

<!--coloro:#008000--><!--/coloro-->Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.<!--colorc--><!--/colorc-->

[Typhoner]

als je een titratiecurve wil schetsen volstaat het om "halverwege" de pH te berekenen. Je hebt alleen een buffer als twee componenten van het evenwicht aanwezig zijn.

Stel je hebt 1 mol H₂A, bij toevoegen van 1 mol NaOH heb je bij benadering 1 mol NaHA gemaakt, dus dan is het gedaan met de buffer.