Vraag toelatingsproef

[Rubennrzoveel]

Nog een vraagje, wat bedoelt men met concentratie-eenheden en berekeningen?

[Wouter_Masselink]

Concentratie-eenheden zijn eenheden waarin een concentratie is opgegeven. Dit kan in 'M' zijn (mol/liter) gram/liter etc.

Concentratie berekening is een berekening van een concentratie.

Stel je lost 20 gram suiker op in een kopje koffie. (je wilt je koffie dus heel zoet hebben) Dit kan je dus berekenen als gram/liter of als mol/liter. In de chemie is het gebruikelijk een oplossing veelal op te geven in mol/liter oftewel Molaire (M)

Suiker is C₆H₁₂O₆. De moleculaire massa is:

6*C= 6*12,01=72,06 gram

12*H= 12*1,008=12,096 gram

6*O= 6*16,00=96,00 gram

de totale massa van 1 mol is dan:

72,06 gram + 12,096 gram + 96,00 gram 180,2 gram

aangezien er in totaal maar 20 gram is opgelost kan je de volgende vergelijking opstellen:

180,2 gram = 1 mol

20 gram = x mol.

Hoe kom je nu van 180,2 naar 20 vraag je je af. door te delen door 180,2 en te vermenigvuldigen met 20. Wanneer je dit ook aan de andere kant doet krijg je de volgende berekening:

1/180,2*20=0,110987791

dit is de totale aantal mol dat zich in een kopje koffie bevind. Echter dit is nog niet de hele berekening. je wilt ook weten in hoeveel koffie dit zit opgelost. laten we aannemen dat het kopje koffie 250 ml bevat.

dan hebben we dus 0.110987791 mol/250 ml Dit is nog steeds niet wat we willen hebben. We willen uitkomen op mol/Liter oftewel M.

1 liter is ook wel 1000 mililiter. Door 1000 mililiter te delen door 250 mililiter krijg je het volgende:

1000/250=4.

Je moet deze 250 dus vermenigvuldigen met 4 om aan een liter te komen. De totale hoeveelheid mol moet je dus ook met 4 vermenigvuldigen:

4*0.110987791=0.443951164

wat we dan uiteindelijk krijgen: 0,44 mol/liter oftewel 0,44 M.

Je hoeft een berekening natuurlijk niet zo lang te maken. De meeste van deze stappen kan je makkelijk in je hoofd doen. Ik heb dit puur gedaan om het zo duidelijk mogelijk neer te zetten. Hoe oud ben je eigenlijk en waarvoor heb je dit nodig? Dit is namelijk heel erg de basis. Zonder chemisch rekenen kom je nergens in de chemie.

[sdekivit]

je hebt de molariteit, de molaliteit, normaliteit en de verschillende percentages / ppm / ppb and so on ...

[Anonymous]

Fysische eenheden

• m/m % : massa – massa procent

Dit is het aantal gram opgeloste stof per 100 g oplossing.

• m/V % : massa - volume procent

Dit is het aantal gram opgeloste stof per 100 ml oplossing.

• V/V % : volume - volume procent

Dit is het aantal ml opgeloste stof per 100 ml oplossing (vooral voor mengsels van vloeistoffen en gassen).

vb. 30 % alcohol: 30 ml alcohol is 100 ml oplossing. Om deze oplossing te maken wordt 30 ml alcohol aangelengd met water tot 100 ml.

• ppm (parts per million)

Dit is het aantal massadelen opgeloste stof per miljoen massadelen mengsel, meestal uitgedrukt in mg/kg of µg/g.

Indien het mengsel een waterige oplossing is, komt dit neer op mg/l want de dichtheid van water is 1 kg/l.

• ppb (parts per billion)

Dit is het aantal massadelen opgeloste stof per miljard massadelen mengsel (µg/kg of ng/g).

Voor waterige oplossingen komt dit neer op het aantal µg opgeloste stof per liter oplossing.

chemische concentraties

• Molfractie

Dit de verhouding van het aantal mol van een bestanddeel tot het totaal aantal mol. XA=nA/ntot en XB = nB/ntot

• Molprocent

Dit is de molfractie x 100 %.

• Molaliteit (mol/kg)

Dit is het aantal mol opgeloste stof per kg oplosmiddel.



• Molariteit (mol/l)

Dit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

c = n/V

c = conc (mol/l)

n = aantal mol

V = liter oplossing

• Normaliteit (N)

Dit is het aantal gramequivalenten opgeloste stof in 1 liter oplossing. Een gramequivalent is eveneens een eenheid van hoeveelheid stof. De betekenis ervan hangt af van de aard van de stof. Een gramequivalent van een zuur (base) is het aantal mol dat men nodig heeft om, bij volledige dissociatie van water, 1 mol H+ (OH-) te bekomen.

Vb. 1 gramequivalent HCl = 1 mol HCl want HCl ? H+ + Cl-

1 N HCl = 1 mol/l HCl

1 gramequivalent H2SO4 = ½ mol H2SO4 want H2SO4? 2 H+ + SO42-

1 N H2SO4 = 0,5 mol/l H2SO4

Deze manier om concentratie uit te drukken wordt nog zelden gebruikt.

VERDUNNINGEN

Een veel gebruikte methode om een oplossing met een bepaalde concentratie (mol/l) te bereiden bestaat erin een bepaald volume van een geconcentreerde oplossing te verdunnen met oplosmiddel. Bij verdunnen voegt men enkel oplosmiddel toe en verandert het aantal mol opgeloste stof niet

V*C=V'C'

kijk ook eens bij Vi op volgende site

http://webhost.ua.ac.be/elmc/chemie0.html