[scheikunde] berekening van pH van een oplossing chloorzuur en natriumchloraat

[shikoi]

In een opgave is gegeven een oplossing A en B.

Oplossing A = 0,1 mol/l azijnzuur en 0,1 mol/l natriumacetaat.

Oplossing B = 0,1 mol/l chloorzuur en 0,1 mol/l natriumcloraat.

oplossing A heeft een pH = 4,7

Bereken de pH van oplossing B.

Azijnzuur

CH3-COOH → CH3-COO^- + H₃O

Natriumacetaat CH₃COONa→ CH₃COO^- +Na⁺

[H₃O^+] = 10^-pH→ 10^-4,7= 2,0*10^-5mol/l

Maar je weet de pH niet van oplossing B.Hoe bereken je die dan ?

[Margriet]

Beste Shikoi,

Zou je misschien de volledige opgave kunnen posten?

-Wat is gegeven

-Wat wordt gevraagd

-Wat heb je zelf al uitgerekend

En weet je wat een buffer is?

Margriet

[shikoi]

Beste Shikoi,

Zou je misschien de volledige opgave kunnen posten?

-Wat is gegeven

-Wat wordt gevraagd

-Wat heb je zelf al uitgerekend

En weet je wat een buffer is?

Margriet

opgave:

Men heeft twee oplossingen aangeduid als A en B.Oplossing A bevat per liter 0,1 mol azijnzuur en 0,1 mol natriumacetaat.Deze oplossing heeft een pH = 4,7.

Oplossing B bevat per liter 0,1 mol chloorzuur en 0,1 mol natriumcloraat.

Bereken de pH van oplossing B.

Een buffer is :

Een waterige oplossing van twee stoffen die met elkaar in evenwicht zijn en een bepaalde pH aannemen,

Dit onderstaande had ik zelf al bedacht :

Azijnzuur CH3-COOH → CH3-COO^- + H₃O

Natriumacetaat CH₃COONa→ CH₃COO^- +Na⁺

[H₃O^+] = 10^-pH→ 10^-4,7= 2,0*10^-5mol/l

[Margriet]

Om deze opgave te kunnen maken moet je kunnen zien of een mengsel een buffermengsel is of niet.

Daarom mijn vraag:

Een buffer is :Een waterige oplossing van twee stoffen die met elkaar in evenwicht zijn en een bepaalde pH aannemen

Om welke twee stoffen gaat het dan bij een buffermengsel?

[shikoi]

Om welke twee stoffen gaat het dan bij een buffermengsel?

Het gaat om twee stoffen , die de pH gelijk laten .

[Margriet]

Kan het zijn dat buffers nog niet behandeld zijn op jouw school/cursus?

Zo ja, laten we ons dan beperken tot het berekenen van de pH van het mengsel 0,1 M HClO₃ en 0,1 M NaClO₃.

Is HClO₃ een sterk of een zwak zuur?

Wat is de pH van 0,1 M HClO₃ ?

[shikoi]

Kan het zijn dat buffers nog niet behandeld zijn op jouw school/cursus?

Zo ja, laten we ons dan beperken tot het berekenen van de pH van het mengsel 0,1 M HClO₃ en 0,1 M NaClO₃.

Is HClO₃ een sterk of een zwak zuur?

De stof HClO_{3 is een sterke stof.}

Wat is de pH van 0,1 M HClO₃ ?

De pH ligt onder de 7 , maar kan het niet precies berekenen, omdat ik alleen de molariteit heb.

[pimmodenhollander1]

Dat kun je zeker wel. Je moet het verschil gaan opzoeken tussen een sterk en een zwak zuur.

Een sterk zuur geeft in waterige oplossing alle protonen af aan water, splitst dus volledig in H₃O⁺ en het corresponderende anion. Een zwak zuur doet dit maar deels. Een definitie voor wat sterk en wat zwak is, kun je zo opzoeken.

Chloorzuur is een sterk zuur. Natriumchloraat is dus niet van belang, doe je niks mee. De concentratie van H⁺ is gelijk aan de concentratie van chloorzuur vanwege volledige dissociatie. De rest is aan jou.

[shikoi]

Dat kun je zeker wel. Je moet het verschil gaan opzoeken tussen een sterk en een zwak zuur.

Een sterk zuur geeft in waterige oplossing alle protonen af aan water, splitst dus volledig in H₃O⁺ en het corresponderende anion. Een zwak zuur doet dit maar deels. Een definitie voor wat sterk en wat zwak is, kun je zo opzoeken.

Chloorzuur is een sterk zuur. Natriumchloraat is dus niet van belang, doe je niks mee. De concentratie van H⁺ is gelijk aan de concentratie van chloorzuur vanwege volledige dissociatie. De rest is aan jou.

Dan blijft hij dus gelijk en is dan ook pH = 4,7

[pimmodenhollander1]

Dat lijkt me niet. Laat je berekening even zien.

De pH berekening voor de sterk zuur is ook totaal anders dan die voor een zwak zuur...

Bij mij is de pH van een 0,1M chloorzuur oplossing geen 4,7... Een stuk lager!

[shikoi]

Dat lijkt me niet. Laat je berekening even zien.

De pH berekening voor de sterk zuur is ook totaal anders dan die voor een zwak zuur...

Bij mij is de pH van een 0,1M chloorzuur oplossing geen 4,7... Een stuk lager!

[H₃O^+] = 10^-pH→ 10^-4,7= 2,00*10^-5mol/l

pH = - log ( [ H₃O⁺] ).

pH = - log (2,00*10^-5 )

pH = 4,69897 = 4,7

[Fuzzwood]

Waarom blijf je de gegevens van azijnzuur erbij halen terwijl die niets te maken hebben met die van chloorzuur? Het enige dat je weet en nodig hebt is dat de concentratie van dat chloorzuur 0.1M is.

[shikoi]

Waarom blijf je de gegevens van azijnzuur erbij halen terwijl die niets te maken hebben met die van chloorzuur? Het enige dat je weet en nodig hebt is dat de concentratie van dat chloorzuur 0.1M is.

Sorry , verkeerde denkwijze .

pH = - log ( [H3O+] ) = - log (0,1) = 1,0

[pimmodenhollander1]

Heel goed. Dat is inderdaad de berekening van een pH van een oplossing van een sterk zuur. Onthouden !