molaire concentratie afhankelijk van temperatuur?

[mochila]

Is de molaire concentratie afhankelijk van de temperatuur?

Mag je dit zo bekijken:

Ik neem een aantal deeltje in een constant volume water. Als ik deze oplossing verwarm, zal een deel van mijn water verdampen en dus zal mijn molaire concentratie veranderen. Maar mag ik dit ook veralgemenen?

[rwwh]

Wat jij nu beschrijft is geen verwarming, of afhankelijkheid van de temperatuur. Je bent je oplossing aan het "indampen" als je water laat weggaan! Als er zoiets gebeurt, dan moet dat altijd worden genoemd in een opgave. Als er alleen staat "je verwarmt", dan moet je er vanuit gaan dat dat in een afgesloten omgeving gebeurt: er mogen geen moleculen "weg" kunnen. Anders kun je nooit uitrekenen hoeveel water er verdampt. De snelheid van de verdamping van water is wel van de temperatuur afhankelijk, maar de hoeveelheid kun je nooit uit alleen de temperatuur afleiden, daarvoor heb je ook het "volume van de omgeving" nodig.

Laten we even heel precies kijken naar je opgave: "Een aantal deeltjes in een constant volume water". Is dat exact wat je wilt weten? De "concentratie" van een stof is namelijk het aantal deeltjes per liter, dus als het aantal niet verandert, en het volume verandert niet, dan verandert de concentratie ook niet.

Maar die vraag verbaast me wel, want als je de temperatuur van het water verhoogt zal het volume normaal gesproken niet zomaar hetzelfde blijven!

[gast003]

Is de molaire concentratie afhankelijk van de temperatuur?

Nee, als je de formule ziet om de molariteit van een oplossing te berekenen ziet:

Molariteit = aantal mol x volume.

Temperatuur komt daar nergens in terug.

Molariteit is dus alleen afhankelijk van het aantal mol en het volume.

Mag je dit zo bekijken:

Ik neem een aantal deeltje in een constant volume water. Als ik deze oplossing verwarm, zal een deel van mijn water verdampen en dus zal mijn molaire concentratie veranderen. Maar mag ik dit ook veralgemenen?

Ja in theorie wel. Als je het verdampt gaat je volume omlaag en dus ook je molariteit, zie formule.

Als je dit echter als opgave in je cursus of iets dergelijks bedoelt. Denk ik niet dat, dat zo snel word bedoelt. Tenzij het er specifiek bij staat. Dan is het meer termen; verdampen, indampen, verwarmen, ect.

[Typhoner]

Molariteit = aantal mol x volume.

gedeeld door....

maar verder geeft rwwh de complete uitleg

[Marko]

Ik geef graagn nog even een andere draai aan de zaak. Bij alle vloeistoffen is het volume afhankelijk van de temperatuur. Of anders gesteld: Vloeistoffen hebben een bepaalde uitzettingscoëfficiënt. Als je de vloeistof verwarmt, zet deze uit. De uitzetting is voor de ene stof anders dan voor de andere stof, en in het algemeen niet zo groot, maar toch. Net zomin als verdamping niet samengaat met het hebben van een constant volume, gaat verwarmen samen met deze aanname.

Stel dat je een monster maakt bij een temperatuur van 20 graden, en de oplossing vervolgens verwarmt naar 80 graden, dan kun je niet zomaar zeggen dat de molaire concentratie gelijk is (hoewel in de praktijk het verschil meestal verwaarloosbaar klein kan zijn)

In een andere context: je kunt ook de molaire concentratie gasmoleculen in de een of andere situatie moeten berekenen. Bij gassen is deze zeer sterk gerelateerd aan temperatuur (en druk).

[gast003]

gedeeld door....

Oops