[scheikunde] Chemisch Rekenen.

[Fuzzwood]

Perfect . Al zou ik je willen aanraden ook zoveel mogelijk eenheden in de berekening zelf te gebruiken: 7 * 3,00g / 261,98 g/mol = 0,0802 mol. Haakjes waren niet nodig en denk aan de significante cijfers; het kleinste aantal wat je hebt is 3,00 (dat zijn er 3). De 7 telt niet omdat dat een niet gemeten getal is.

[aSY a]

Dankjewel, ik zal er voortaan op letten.

Vraag 5

Wat is de molaire massa van butaan als 5,19*10¹⁶ moleculen 5,00*10^-6 gram wegen?

a. 58,0 g/mol

b. 172 g/mol

c. 232 g/mol

d. 431 g/mol

Nou heb ik eerst het aantal moleculen naar de hoeveelheid stof berekend. Dus 5,19*10¹⁶ moleculen gedeeld door de constante van Avogadro 6,02214*10²³=8,62*10³⁸ mol.

En daarna heb ik de massa gedeeld door het aantal mol. Dus 5,00*10^-6 gram / 8,62*10³⁸ mol=5,80*10³¹ g/mol.

Antwoord a is dus correct?

----------

Vraag 6

Hoeveel kationen zijn er in 10,0 gram natriumfosfaat Na₃PO₄?

a. 3,67*10²²

b. 5,10*10²²

c. 8,54*10²²

d. 1,10*10²³

Hoe kan ik hier het aantal kationen berekenen?

[Gerard]

aSYa,

Vraag 5

Je antwoord is 5,80*10³¹g/mol ofwel 58 met 30 nullen g/mol en dat is heel wat anders 58 zonder nullen g/mol

Vraag 6

Hoeveel mol natriumfosfaat is 10 gram natriumfosfaat?

[Marjanne]

Vraag 5

Wat is de molaire massa van butaan als 5,19*10¹⁶ moleculen 5,00*10^-6 gram wegen?

Je komt toevallig wel op het goede antwoord uit en je berekeningswijze is ook correct, maar wat je fout doet zijn de berekeningen zelf.

Dus 5,19*10¹⁶ moleculen gedeeld door de constante van Avogadro 6,02214*10²³=8,62*10³⁸ mol.

Hier klopt de exponent van 10 niet. 10¹⁶/10²³ is toch niet 10³⁸?? Honderd gedeeld door een miljoen is toch ook geen miljard?

Ook je tweede berekening is om dezelfde reden niet correct.

Verander de machten van 10 en je antwoord is niet alleen goed, maar ook nog correct berekend.

Vraag 6

Hoeveel kationen zijn er in 10,0 gram natriumfosfaat Na3PO4?

Wat zijn de kationen in natriumfosfaat? (Kationen zijn positief geladen).

Hoeveel mol kationen zitten er dan in 1 mol natriumfosfaat?

Edit: net te laat...

[aSY a]

Ok, eerst vraag 5.

Ik typ het volgens mij verkeerd in op de rekenmachine?

Dit is wat ik typ;

5,19*10^16/6,02214*10^23

En dan krijg ik dit als antwoord;

8.618198846*10³⁸

Waar zit de fout?

Edit;

Ik weet niet wat ik nu anders heb gedaan maar ik krijg nu een totaal ander antwoord; 0,06038

Is dat wel goed?

[Gerard]

Je moet om 6,02214*10^23 haakjes zetten of in plaats van het *teken voor 10^23 een /teken gebruiken want je rekenmachine rekent van links naar rechts dus hij deelt eerst door 6,02214 en vermeniggvuldigt vervolgens met 10^23

5,19E+16/6,02E+23=8,62E-08

typo

[aSY a]

Jaaa, nu klopt het wel.

(5,19*10^16)/(6,02214*10^23)=8,618*10^-08

(5,00*10^-6)/(8,618*10^-08)=58,0 g/mol.

[aSY a]

Vraag 6

Hoeveel mol natriumfosfaat is 10 gram natriumfosfaat?

Na --> 22,99*3=68,97

P --> 30,97

O --> 16,00*4=64,00

68,97+30,97+64,00=163,94 g/mol

10 g / 163,94 g/mol = 0,060998 mol.

Dus 10 gram natirumfosfaat is 0,060998 mol natriumfosfaat. Hoe moet ik nu het aantal kationen berekenen?

[Gerard]

Kijk eens terug naar het antwoord van Marjanne om 12.38 uur

toevoeging

http://nl.wikipedia.org/wiki/Ion_(deeltje)

[rwwh]

Op je rekenmachine maak je 6x10²³ door 6 EE 23 te tikken; je hoeft dit niet als vermenigvuldiging en exponentiering te doen.

[aSY a]

^ Op de rekenmachine die ik op dit moment gebruik zie ik dat knopje nergens staan. Op mijn GR had ik het wel maar die is kapot.



Vraag 6 lijkt erg op vraag 4 volgens mij. Het enige verschil is dat ze bij vraag 4 naar zuurstofatomen vragen en hier naar de kationen. Kationen zijn dus de positief geladen ionen. Bij natriumfosfaat zijn dat de natrium ionen.

3*10 gram / 163,94 g/mol = 0,0183 mol.

0,0183 mol * 6,02214*10²³ (constante van Avogadro) = 1,10*10²³ kationen.

Antwoord d.

[aSY a]

Vraag 7

Wat heeft de grootste massa aan zuurstof?

a. 6,02*10²³ moleculen O₂

b. 16,0 gram O₂

c. 0,500 mol O₂

d. allemaal hetzelfde

Ik moet van alle antwoorden de massa bepalen.

a. 6,02*10²³ moleculen / 6,02*10²³ moleculen/mol (constante van Avogadro) = 1,00 mol

1,00 mol * 32,0 g/mol (molaire massa van zuurstof) = 32,0 gram.

b. 16,0 gram.

c. 0,500 mol * 32 g/mol (molaire massa van zuurstof) = 16,0 gram.

Dus antwoord a is correct.

[Gerard]

3*10 gram / 163,94 g/mol = 0,0183 mol. (30/163.94=0,183)

0,0183 mol * 6,02214*1023 (constante van Avogadro) = 1,10*1023 kationen

Je hebt niet 3 x 10 g, beter is het als volgt

10 g / 163,94 g/mol = 0,060998 mol.Na₃PO₄~ 3 x 0,060998 mol Na⁺ ~ 1,10*10²³ kationen.

~ betekent: komt overeen met

toevoeging tik-/rekenfout

[Beryllium]

^ Op de rekenmachine die ik op dit moment gebruik zie ik dat knopje nergens staan. Op mijn GR had ik het wel maar die is kapot.

Bij jouw rekenmachine is dat de knop EXP (van exponent).

Vraag 7

(...)

Dus antwoord a is correct.

Lijkt mij correct berekend en beantwoord!

[aSY a]

Aaa, jullie zijn super! Dankjewel allemaal.

Vraag 8

Hoeveel mol BF₃ is er nodig om 25,0 g HF (l) in de volgende reactie te produceren?

BF₃ (g) + 3 H₂O (l) --> 3 HF (l) + H₃BO₃ (s)

a. 0,267 mol

b. 0,417 mol

c. 1,25 mol

d. 3,75 mol

Ik moet iets met de verhouding doen, denk ik?

Edit; ik weet het al.

Ik moet eerst berekenen hoeveel mol 25,0 g HF is.

25,0 g / 20,0 g/mol = 1,25 mol.

Ik zie aan de reactievergelijking dat de verhouding 1 op 3 is. Dus dan moet ik 1,25 mol delen door 3.

1,25 mol / 3 = 0,417 mol.

Antwoord b.