[scheikunde] Kristalwater gehalte in kristalsoda

[deemster2]

de verhouding is 1:1

dus 1 mol azijnzuur

er is 10 ml werkazijn gebruikt . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur

Ik weet niet hoe ik dit kan omrekenen naar gram en zo naar mol

er is 2,78 . 10^-3 mol CO2 nodig dus er is ook zoveel Azijnzuur nodig

[Jan van de Velde]

de verhouding is 1:1

dus 1 mol azijnzuur

Nee, er is 2 mol azijnzuur nodig voor 1 mol CO₂

er is 10 ml werkazijn gebruikt . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur

Ik weet niet hoe ik dit kan omrekenen naar gram en zo naar mol

die azijn was 8 massaprocent. Laten we, als je niet meer gegevens van die azijn hebt, maar aannemen dat de dichtheid 1g/mL bedraagt, voor wat ik zo gauw bij elkaar google zou dat op zijn hoogst 1,01 g/mL bedragen.

• 10 mL, 1g/mL, 8%, hoeveel gram azijnzuur (HAc) heb je dus toegevoegd?
• wat is de molmassa van azijnzuur (berekenen zoals je ook die van natriumcarbonaat berekende)?
• hoeveel mol azijnzuur heb je dus toegevoegd?
• Hoeveel mol CO2 had je daarmee kunnen maken?
• dus, overmaat azijnzuur, of tekort?

[deemster2]

Wat is de reactie vergelijking?

Uit azijnzuur komt H₃O

Natriumcarbonaat is Na₂CO₃

Als je dat oplost krijg je Na₂CO₃ -> 2Na(aq) + CO₃(aq)

Die samenvoegen krijg je:

CO₃+ H₃O -> H₂CO₃ + 2H₂O

H₂CO₃-> H₂O + CO₂

Het ontstaande gas is CO₂

Hoeveel gram natriumcarbonaat is er ontstaan?

67 ml CO₂ dat is gelijk aan 0,067 L CO₂

0,067 : 24,1 = 0,0027800… ~ 2,78 . 10^-3 mol CO₂

De verhouding tussen Na₂CO₃ en CO₂ is 1:1

Er is dus ook 2,78 . 10^-3 mol Na₂CO₃

De molaire massa van Na₂CO₃ is 109,0

Er is dus 2,78 . 10^-3 . 109,0 = 0,303 g Na₂CO₃

Hoeveel moleculen kristalwater carbonaat-ion zitten er in kristalsoda?

Er is 0,303 g Na₂CO₃ dat wil dus zeggen dat er 1 – 0,303 = 0,697 g H₂O is ontstaan.

De molaire massa van H₂O is 18,02

Er is dus 0,697 : 18,02 = 0,03867… ~ 0,0387 mol H₂O

De verhouding tussen de twee stoffen is:

H₂O = 0,0387 mol = X

Na₂CO₃ = 2,78 . 10^-3 mol = 1

X = 0,0387 : 2,78 . 10^-3

X = 13,91

Hoeveel werkazijn is er in overmaat?

De hoeveelheid azijnzuur die nodig is om 2,78 . 10^-3 mol CO₂te maken is in verhouding 2:1. Er is dus 5,56 . 10^-3 mol azijnzuur nodig. Omdat azijnzuur 8% is in werkazijn hebben we in totaal 10 ml . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur gebruikt.

De dichtheid van azijnzuur is 1,01 g/mL.

Er is dus 0,8 . 1,01 = 0,808 g azijnzuur gebruikt.

Molaire massa van azijnzuur is 19,03

Dus 0,808 : 19,03 = 15,38 mol azijnzuur

Er is voor de reactie 5,56 mol nodig

Dus er is een overmaat van 15,38 – 5,56 = 9,82 mol azijnzuur.

[Jan van de Velde]

Wat is de reactie vergelijking?

Uit azijnzuur komt H₃O plusje

Natriumcarbonaat is Na₂CO₃

Als je dat oplost krijg je Na₂CO₃ -> 2Na(aq) + CO₃(aq) plusjes en minnetjes bij de ionen (en verderop ook)

Die samenvoegen krijg je:

CO₃+ H₃O -> H₂CO₃ + 2H₂O deze reactievergelijking is niet kloppend, links te weinig H₃O⁺

H₂CO₃-> H₂O + CO₂

Het ontstaande gas is CO₂

Hoeveel gram natriumcarbonaat is er ontstaan?

67 ml CO₂ dat is gelijk aan 0,067 L CO₂

0,067 : 24,1 = 0,0027800… ~ 2,78 . 10^-3 mol CO₂

De verhouding tussen Na₂CO₃ en CO₂ is 1:1

Er is dus ook 2,78 . 10^-3 mol Na₂CO₃

De molaire massa van Na₂CO₃ is 109,0

Er is dus 2,78 . 10^-3 . 109,0 = 0,303 g Na₂CO₃

Hoeveel moleculen kristalwater carbonaat-ion zitten er in kristalsoda?

Er is 0,303 g Na₂CO₃ dat wil dus zeggen dat er 1 – 0,303 = 0,697 g H₂O is ontstaan. nee, er zat 0,697 g water in die ene gram kristalsoda

De molaire massa van H₂O is 18,02

Er is dus 0,697 : 18,02 = 0,03867… ~ 0,0387 mol H₂O

De verhouding tussen de twee stoffen is:

H₂O

= 0,0387 mol = X nee, dat is niet X, het aantal watermoleculen in één eenheid "Na₂CO₃. ...... H₂O" is x

Na₂CO₃

= 2,78 . 10^-3 mol = 1



X = 0,0387 : 2,78 . 10^-3dat klopt dus wel,

X = 13,91 discussie over onrondheid, en over het feit dat Na₂CO₃.14H₂O niet bestaat

Hoeveel werkazijn is er in overmaat?

De hoeveelheid azijnzuur die nodig is om 2,78 . 10^-3 mol CO₂te maken is in verhouding 2:1. Dat is waar, en die verhouding zou moeten blijken uit je reactievergelijkingen hierboven waarvan ik zei dat je die kloppend moest maken. Er is dus 5,56 . 10^-3 mol azijnzuur nodig. Omdat azijnzuur 8% is in werkazijn hebben we in totaal 10 ml . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur gebruikt.

De dichtheid van azijnzuur is 1,01 g/mL.nee, die dichtheid is groter, 1,01 g/mL is de dichtheid van azijn (de oplossing dus)

Er is dus 0,8 . 1,01 = 0,808 g azijnzuur gebruikt. dat klopt dan verder wel. Bereken dus eerst via dichtheid massa azijn, dan via massaprocent massa azijnzuur, kom je ook op 0,808 g uit, maar dan op correcte wijze, want die 8% is een massapercentage, geen volumepercentage.

Molaire massa van azijnzuur is 19,03 nope, azijnzuur is niet H₃O⁺

Dus 0,808 : 19,03 = 15,38 mol azijnzuur verdere berekening opnieuw dus, en overigens kan 0,8:19 nooit iets als 15 opleveren.

Er is voor de reactie 5,56 mol nodig 5,56·10^-3, da's dus heel wat minder

Dus er is een overmaat van 15,38 – 5,56 = 9,82 mol azijnzuur.

[deemster2]

Wat is de reactie vergelijking?

Uit azijnzuur komt H₃O⁺

Natriumcarbonaat is Na₂CO₃

Als je dat oplost krijg je Na₂CO₃ -> 2Na⁺(aq) + CO₃^-2(aq)

Die samenvoegen krijg je:

CO₃^-2 + 2H₃O⁺ -> H₂CO₃ + 2H₂O

H₂CO₃-> H₂O⁺ + CO₂^-

Het ontstaande gas is CO₂

Hoeveel werkazijn is er in overmaat?

De hoeveelheid azijnzuur die nodig is om 2,78 . 10^-3 mol CO₂te maken is in verhouding 2:1.

Er is dus 5,56 . 10^-3 mol azijnzuur nodig.

Omdat azijnzuur 8% is in werkazijn hebben we in totaal 10 ml . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur gebruikt.

De dichtheid van azijnzuur is 1,01 g/mL.nee, die dichtheid is groter, 1,01 g/mL is de dichtheid van azijn (de oplossing dus) Moet j het dan eerst oplossen? en kan j het daarna pas omrekenen?

Er is dus 0,8 . 1,01 = 0,808 g azijnzuur gebruikt. dat klopt dan verder wel. Bereken dus eerst via dichtheid massa azijn, dan via massaprocent massa azijnzuur, kom je ook op 0,808 g uit, maar dan op correcte wijze, want die 8% is een massapercentage, geen volumepercentage. Hoe moet j dan uitkomen op dit antwoord op de correcte wijze? Moet j eerst de 8% nemen van de oplossing en daarna pas met de dichtheid verder berekenen?

Molaire massa van azijnzuur is 60.06

Dus 0,808 : 60.06 = 0.0135 mol azijnzuur

Er is voor de reactie 5,56 . 10-3 mol nodig

Dus er is een overmaat van 0.0135 - 0,00556 = 0.00789 mol azijnzuur.

[Jan van de Velde]

Wat is de reactie vergelijking?

Uit azijnzuur komt H₃O⁺

Natriumcarbonaat is Na₂CO₃

Als je dat oplost krijg je Na₂CO₃ -> 2Na⁺(aq) + CO₃^-2(aq)

Die samenvoegen krijg je:

CO₃^-2 + 2H₃O⁺ -> H₂CO₃ + 2H₂O ........CO₃^2-

H₂CO₃-> H₂O⁺ + CO₂^- ..........CO₂is geen ion, dus geen ladingsteken.

Het ontstaande gas is CO₂ (voor de volledigheid: het ontstane gas........)

Hoeveel werkazijn is er in overmaat?

De hoeveelheid azijnzuur die nodig is om 2,78 . 10^-3 mol CO₂te maken is in verhouding 2:1.

Er is dus 5,56 . 10^-3 mol azijnzuur nodig.

Omdat azijnzuur 8% is in werkazijn hebben we in totaal 10 ml . 0,08 = 0,8 ml azijnzuur gebruikt.

De dichtheid van azijnzuur is 1,01 g/mL.nee, die dichtheid is groter, 1,01 g/mL is de dichtheid van azijn (de oplossing dus) Moet j het dan eerst oplossen? en kan j het daarna pas omrekenen?

azijnzuur is al opgelost, de oplossing heet in dit geval "werkazijn", met 8 massaprocent azijnzuur. Daarvan gebruik je 10 mL. De dichtheid van azijn is nagenoeg gelijk aan die van water, dus 10 mL werkazijn komt ruwweg overeen met 10 g werkazijn, en 8 massa% daarvan is azijnzuur, oftewel ruwweg 0,8 g azijnzuur.

Molaire massa van azijnzuur is 60.06

Dus 0,808 : 60.06 = 0.0135 mol azijnzuur

Er is voor de reactie 5,56 . 10-3 mol nodig

Dus er is een overmaat van 0.0135 - 0,00556 = 0.00789 mol azijnzuur.

Ok, nou alleen nog je significantie in orde maken, maar omdat je sowieso niet alle CO₂ hebt kunnen opvangen is dat eerder een academische kwestie.

[deemster2]

Ik heb het veranderd. echt heeeeel erg bedankt!

Zowiezo had ik het niet alleen kunnen doen!

Ik snap er nu ook wat meer van gelukkig.

Nogmaals erg bedankt

groeten deemster2