[scheikunde] Terugtitratie

[Fuzzwood]

Die lopen niet door elkaar. Je verwart molverhouding met het aantal mol dat daadwerkelijk aanwezig is.

Ik heb 100 mol eenwaardig zuur en 1 mol eenwaardige base. Je kunt op je kop gaan staan als je wil, maar na de reactie is er echt nog steeds 99 mol zuur over.

Al je reacties zijn overigens relevant, maar je begrijpt de proef niet echt heb ik in de gaten.

Beschrijf anders nog eens stap voor stap wat je gedaan hebt en bedenk wat de bijbehorende reactie is.

[JelmerMVL]

Misschien dat ik even terug moet naar de rekenmethode die ik de eerste keer heb gebruikt. Daarmee kwam ik dus op zo'n 30 g / L, terwijl de juiste waarde rond de 15 gram / L ligt.

In de afbeelding heb ik het schema gezet dat ik heb gemaakt en gebruikt. Hier komt de molverhouding 1:1 steeds terug (immers is dit schema gebaseerd op de zuur-basereacties), vandaar dat ik dus op een tweemaal zo grote waarde kom. Hier heb ik immers geen rekening gehouden met het feit dat zwavelzuur een tweewaardig zuur is en nog nergens door twee gedeeld.

Kan iemand mij uitleggen hoe ik in deze figuur dan toch de goede berekening kan krijgen? Aan de hand van zo'n figuur kan ik het namelijk beter volgen dan met al die 'losse' reactievergelijkingen.

Rekenfiguur 490 keer bekeken

[/size]

In ieder geval heel erg bedankt voor de geduldige reacties van iedereen.

[Fuzzwood]

Akkoord, het enige dat in dat plaatje niet klopt, is de concentratie aan H₃O⁺.

[JelmerMVL]

Er is 0,0855 mmol zwavelzuur (0,05 mol / L . 1,71 mL). Dat betekent dat er tweemaal zoveel H₃O⁺ moet zijn, dus 0,171 mmol. De juiste concentratie is dan 0,171 mmol / 1,71 mL = 0,10 mol / L.

Aan de hand hiervan krijg ik helaas nog steeds die waarde van rond de 30 g/L.

[Fuzzwood]

Ik kom inderdaad ook op de 30 uit. Zou je willen kijken hoeveel ml zwavelzuuroplossing je medestudenten gebruikten?

[Margriet]

De verhouding OH^- : (NH₄)₂SO₄ is niet 1:1

[JelmerMVL]

Ik kom inderdaad ook op de 30 uit. Zou je willen kijken hoeveel ml zwavelzuuroplossing je medestudenten gebruikten?

Dat heb ik gevraagd en dat zat niet dusdanig ver uit elkaar dat dat het verschil veroorzaakt.

De verhouding OH^- : (NH₄)₂SO₄ is niet 1:1

Kunt u dat uitleggen? Die komen samen toch niet in één reactievergelijking voor?

[Margriet]

Eén mol (NH₄)₂SO₄ levert bij oplossen 2 mol NH₄⁺

En 2 mol NH₄⁺ reageert met 2 mol OH^-

Dus voor 1 mol (NH₄)₂SO₄ is ...... mol OH^- nodig.

[JelmerMVL]

Dus voor 1 mol (NH₄)₂SO₄ is 2 mol OH^- nodig. Daarom moet ik dus nog delen door twee.

[Margriet]

Ja, klopt.

[JelmerMVL]

Ja, klopt.

Wat fijn dat het nu eindelijk klopt. Bedankt!

Dan heb ik nog een klein vraagje over de tabel die ik heb gemaakt. Voor natronloog is er als het ware een linker- en een rechterkant. De linkerkant is het deel van natronloog dat daadwerkelijk reageert en het rechterdeel stelt (zoals er al staat) slechts de overmaat voor. Kan ik dat zo zeggen?

[Margriet]

Ja, dat kun je zo zeggen maar ik zou links zetten OH^- dat reageert en rechts OH^- overmaat.

Heb je nog de molariteit H₃O⁺ gecorrigeerd? Die is niet 0,05M. Zie opmerking van Fuzzwood in bericht 48.

En wat is dan uiteindelijk het antwoord?

[JelmerMVL]

Ja, dat kun je zo zeggen maar ik zou links zetten OH^- dat reageert en rechts OH^- overmaat.

Zo heb ik het toch ook gedaan (zie figuur in bericht 47 a.u.b.)?

Uiteindelijk kom ik uit op 15,4 gram / liter ammoniumsulfaat.

[Margriet]

Ik zie in bericht 47 links staan: OH^-. Ik zou dat (misschien kwestie van smaak) aanvullen met: dat reageert.

Rechts zie ik staan: overmaat. Ik zou dat aanvullen met OH^-. Dan is het duidelijk dat beide hokjes een hoeveelheid OH^- voorstellen.

En ik kom ook uit op 15,4 g/L.

[JelmerMVL]

Op die manier.

Goede tip! Ik ga het zeker toevoegen.