[chemie] autoprotolyse water

[Anja86]

9) De evenwichtsconstante voor de autoprotolyse van water bij 298 K is 1,00 · 10^-14. De pH van een 1,00 · 10^-10 M HCl-oplossing bij 298 K ligt het dichtst bij:

1. 10,5
2. 10
3. 7
4. 4

Verborgen inhoud

Antwoord C.

Stel een vraag over deze oefening.

Ik zelf zou dit opdelen in 2 stappen

1) 10^-10 M HCl oplossing is 10^-10 H+ is een pH van 10

2) Autoprotolyse van water

2H2O --> H3O+ + OH- met Ka is 10^-14

dus pKa H30+ is 14

en de pKa van OH- is 14 - 14 = 0

samen is dat een pKa van 7, dus bij pH 7 is de helft van H20 gedissocieerd

Waarom is het goede antwoord dan pH 7 en niet meer richting pH 10?

[Klintersaas]

Om te beginnen is HCl een zuur en kan het dus geen basische pH van 10 hebben. Bovendien is de concentratie HCl zo klein, dat het effect ervan in de oplossing nagenoeg verwaarloosbaar is en dat de pH van het oplosmiddel (water) nauwelijks beïnvloedt wordt.

[JohnB]

Waarom is het goede antwoord dan pH 7 en niet meer richting pH 10?

Onmogelijk. Je voegt een zuur toe: de pH zal (hooguit) dalen maar zeker niet stijgen.

Verder is de hoeveelheid zuur die je toevoegt te klein om een pH daling van 7 (neutraal, pH van zuiver water) naar 4 te veroorzaken.

EDIT: Klintersaas was nét eerder

[Anja86]

Wederom bedankt, ik heb niet echt mn 'scheikunde dag' vandaag

[Klintersaas]

Graag gedaan en nog veel succes. Als je merkt dat de scheikunde niet vlot kun je eventueel altijd met een ander onderdeel verder gaan.

[Anja86]

Wederom bedankt, ik heb niet echt mn 'scheikunde dag' vandaag

Toch bereken je de pH van een sterk zuur met de - log [H3O+] en omdat deze 10^-10 M volledig dissocieerd is de [H3O+] ook 10^-10 en de pH dus 10

Wat gaat hier niet goed aan dan?

Graag gedaan en nog veel succes. Als je merkt dat de scheikunde niet vlot kun je eventueel altijd met een ander onderdeel verder gaan.

Ik heb juist eerst natuurkunde en wiskunde gedaan omdat ik daar het minst van wist en scheikunde en bio bewaard omdat ik nu al vier jaar biomedische wetenschappen heb gedaan en scheikunde ooit mn beste vak was

Valt tegen dus

[JohnB]

Toch bereken je de pH van een sterk zuur met de - log [H3O+] en omdat deze 10^-10 M volledig dissocieerd is de [H3O+] ook 10^-10 en de pH dus 10

Wat gaat hier niet goed aan dan?

Goed: je hebt een zure oplossing met een pH van 10. Wat klopt daar niet aan?

[Anja86]

Goed: je hebt een zure oplossing met een pH van 10. Wat klopt daar niet aan?

Ik snap ook nog wel dat dat inderdaad niet kan nee

[JohnB]

Ik kan het niet zo heel goed uitleggen merk ik, maar ik hoop dat je begrijpt wat ik bedoel.

In 1,0 L oplossing zijn er 1,0·10^-10 mol H₃O⁺-ionen aanwezig afkomstig vanaf het zuur HCl.

In die 1,0 L oplossing geldt: [H₂O] = 1,0 M. Door de autoprotolyse van water mag je stellen dat er een hoeveelheid OH^--ionen en een hoeveelheid H₃O⁺-ionen afkomstig van het water in de oplossing aanwezig is. Deze hoeveelheden zitten in de buurt van [OH^-] = [H₃O⁺] ≈ 0,5 M.

Het aandeel dat HCl in deze situatie levert: (1,0·10^-10 / 0,5) * 100% = 2,0·10^-8 % en dus verwaarloosbaar.

[Anja86]

Ik kan het niet zo heel goed uitleggen merk ik, maar ik hoop dat je begrijpt wat ik bedoel.

In 1,0 L oplossing zijn er 1,0·10^-10 mol H₃O⁺-ionen aanwezig afkomstig vanaf het zuur HCl.

In die 1,0 L oplossing geldt: [H₂O] = 1,0 M. Door de autoprotolyse van water mag je stellen dat er een hoeveelheid OH^--ionen en een hoeveelheid H₃O⁺-ionen afkomstig van het water in de oplossing aanwezig is. Deze hoeveelheden zitten in de buurt van [OH^-] = [H₃O⁺] ≈ 0,5 M.

Het aandeel dat HCl in deze situatie levert: (1,0·10^-10 / 0,5) * 100% = 2,0·10^-8 % en dus verwaarloosbaar.

Duidelijk, dankje