Titratie

[lychees]

Ik heb voor school een aantal titraties moeten uitvoeren.

Hierbij altijd NaOH in de burette. De laatste was een terugtitratie met calciumcarbonaat.

We moeten als we het mengsel met de calciumcarbonaat en overmaat HCl gaan titreren de indicator fenolftaleïn gebruiken.

Deze verandert echter pas bij een pH van 8,2. Het is toch de bedoeling dat we precies het moment vinden wanneer alle HCl is weggereageerd tot water, zodat we de overmaat HCl kunnen bepalen? Maar water heeft een pH van 7..

Waarom gebruiken we niet een andere indicator zoals neutraalrood die van kleur verandert bij een pH van 6,8? of kresolrood die van kleur verandert bij een pH van 7 (precies wat we moeten hebben.)?

[Kravitz]

Die pH sprong is zó groot dat het er niet veel toe doet of de kleur nu gaat veranderen bij pH 7 of 8,2. Je hebt gelijk dat de indicatoren zoals kresolrood en neutraalrood een betere keuze zijn, maar in praktijk zal je nauwelijks een verschil merken. Voor echt perfecte analyses moet je natuurlijk wel een goeie indicator nemen.

De reden waarom men meer fenolftaleïn gaat gebruiken is mij ook een raadsel, misschien is het goedkoper?

[Marko]

Een groot voordeel van fenolftaleïne is dat de kleuromslag zeer duidelijk is vast te stellen.

[lychees]

Heel erg bedankt

Nog een vraagje, we moeten dus calciumcarbonaat oplossen in water en met een terugtitratie de zuiverheid van CaCO3 berekenen...

Als we calciumcarbonaat hebben opgelost in 25 ml HCl, moeten we het verwarmen, om de CO2 eruit te halen

(Reactieverg. : Ca²⁺ + CO₃^2-+2H⁺ + 2C^l- => CaCl₂ + CO₂ + H₂0)

Waarom is dit eigenlijk nodig?

[Wdeb]

(Reactieverg. : Ca²⁺ + CO₃^2-+2H⁺ + 2C^l- => CaCl₂ + CO₂ + H₂0)

Bedenk je eens wat die laatste twee stoffen in de reactievergelijking samen vormen..... En daarna wat je gaat bepalen in je mengsel tijdens je titratie. je zult zien dat die laatste twee van invloed zijn op je bepaling en er dus uit moeten.

Bedenk daarna eens waarom je verwarmen moet om die CO₂ te verwijderen.

Wdeb

[lychees]

Zit CO2 als vloeistof verborgen in het mengsel?

Reageert het vervolgens met water tot de base HCO3-?

Die vervolgens weer reageert met het zuur H30+? waardoor de oplossing neutraler word?

Ik snap 'm )) thanks

[Jan van de Velde]

Zit CO2 als vloeistof verborgen in het mengsel?

Nee, als gas (gezien de temperatuur, ruim boven het kookpunt van CO₂). Maar nog altijd in innig contact met de oplossing en dus het evenwicht beïnvloedend. Door het te laten ontwijken kan de reactie aflopen.